solubilità e pH

Calcolare il pH a cui inizia la precipitazione di Mg(OH)2 in una soluzione 0.1 M di MgCl2 (Kps= 5.6 * 10-12).

Svolgimento:

MgCl2 ---><--Mg^2+ + 2Cl^-

/                    0.1           0

/                    +x            2x

/                   0.1+x         2x

5.6*10^-12= (2x)^2(0.1+x)

5.6*10^-12=4x^2(0.1)

5.6*10^-12= 0.4x^2

x=3.74*10^-6 

Mg(OH)2 ---><--- Mg^2+ + 2OH^-

OH^-= 0.100*2= 0.200 mol/L

pOH= 0.70

pH= 13.3

Non so se è svolto bene, la prof comunque ha espressamente detto che non mette esercizi riguardo le precipitazioni nel compito, ma volevo capire se è fatto bene, grazie

È sbagliato.

L'MgCl2 è un sale completamente dissociato e solubile in acqua:

MgCl2 --> Mg2+ + 2 Cl-

0,100.........0...........0

-0,100......+0,100...+2·0,100

0................0,100....0,200

Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-

....../.................0,100.......0

....../...................+x.........+2x

....../..................0,100+x....2x

5,6·10^-12 = (0,100 + x) · 4x^2

5,6·10^-12 = 0,4x^2

x = 3,74·10^-6 mol/L

2x = [OH-] = 7,48·10^-6 mol/L

pOH = 5,13

pH = 8,87

sono esercizi riguardanti la precipitazione?

Sì, sono esercizi riguardanti l'equilibrio di precipitazione.

grazie