solubilità e pH

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Maruzzo

2023-01-23 15:06

Calcolare il pH di una soluzione satura di Ni(OH)2 e la sua solubilità in una soluzione tamponata a pH=7,sapendo che il Kps=5,47x10^-16.

ho sbagliato qualcosa?

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Maruzzo

2023-01-23 17:57

VI PREGO è URGENTE:-(

LuiCap

2023-01-23 18:57

Il pH della soluzione satura acquosa è corretto.

La solubilità a pH 7 no, perché non è possibile trascurare il termine 2s fra parentesi tonda; bisogna per forza risolvere un'equazione di terzo grado:

Ni(OH)2(s) <--> Ni2+ + 2 OH-

..../.....................0.........10^-7

..../....................+s.......+2s

..../.....................s.........10^-7+2s

5,47·10^-16 = s (10^-7+2s)^2

4x^3 + 4·10^-7x^2 + 10^-14 - 5,47·10^-16 = 0

s = 5,12·10^-6 mol/L

Maruzzo

2023-01-23 19:23

LuiCap ha scritto:

Il pH della soluzione satura acquosa è corretto.

La solubilità a pH 7 no, perché non è possibile trascurare il termine 2s fra parentesi tonda; bisogna per forza risolvere un'equazione di terzo grado:

Ni(OH)2(s) <--> Ni2+ + 2 OH-

..../.....................0.........10^-7

..../....................+s.......+2s

..../.....................s.........10^-7+2s

5,47·10^-16 = s (10^-7+2s)^2

4x^3 + 4·10^-7x^2 + 10^-14 - 5,47·10^-16 = 0

s = 5,12·10^-6 mol/L

come mai non trascuriamo 2s?

LuiCap

2023-01-23 19:55

Perché è circa dello stesso ordine di grandezza di 10^-7:

2s = 2·5,12·10^-6 = 1,02·10^-5 mol/L

[OH-] = 10^-7 + 1,02·10^-5 = 1,03·10^-5 mol/L

Verifica:

Ks = 5,12·10^-6 · (1,03·10^-5)^2 = 5,47·10^-16 OK!!!

Se trascuriamo 2s abbiamo:

s = 5,47·10^-16/10^-7 = 5,47·10^-9 mol/L

2s = 2·5,47·10^-9 = 1,09·10^-8 mol/L

[OH-] = 5,47·10^-9 · (1,09·10^-8)^2 = 6,55·10^-25 NO

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