stechiometria miscele gassose

Buongiorno a tutti ,

sono alle prese con un esercizio sulle miscele gassose , l'esame è di chimica base per ingegneria.. Si ipotizzano i gas ideali ed il testo dice:

" La nitroglicerina esplode facilmente; la reazione di detonazione é:

4 C3H5N3O9(l) → 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 6 N 2(g) + O 2(g)

Determinare il volume dell’onda esplosiva prodotta da 227 g di sostanza a 450 °C contro la pressione di 1

atm. Se l’esplosione avvenisse in un contenitore chiuso di 2270 mL, quale pressione si svilupperebbe?

[considerare solo i gas nel calcolo di V e P; V = 430 L; P = 189,5 atm]"

1 parte

non mi tornano i conti, ho usato l'equazione dei gas ideali per calcolare il volume iniziale, sapendo che ho esattamente 1 mole di nitroglicerina, dopo di che ho scritto

Vfinale= Viniziale*( 3+2,5+1,5+0.25)= 456 litri , dove ho considerato i rapporti tra i coefficienti stechiomtrici, diverso dal 430 litri del risultato. Non capisco cosa intenda "considerare solo gas nel calcolo di p e V"

2parte

uso l'equazione dei gas ideali e ottengo 

p=RT/V=27.7litri

dove baglio il ragionamento?

grazie in anticipo

n nitroglicerina = 227 g / 227,09 g/mol = 1,00 mol

n CO2 = 1,00 mol · 12/4 = 3,00 mol

n H2O = 1,00 mol · 10/4 = 2,50 mol

n N2 = 1,00 mol · 6/4 = 1,50 mol

n O2 = 1,00 mol · 1/4 = 0,25 mol

n totali miscela gassosa = 7,25 mol

V miscela gassosa = 7,25 · 0,0821 · 723 / 1 = 430 L

oppure

V iniziale nitroglicerina = 1,00 · 0,0821 · 723 / 1 = 59,33 L

V finale miscela gassosa = 59,33 L · 7,25 = 430 L

P miscela gassosa = 7,25 · 0,0821 · 723 / 2,270 = 189,5 atm