teoria dell'equilibrio chimico

facendo alcuni esercizi sull'equilibrio chimico mi è sorto un dubbio

per esempio nella formula della kc ho bisogno delle concentrazioni molari di reagenti e prodotti

più di una volta però mi sono trovato in difficoltà nel riconoscere reagenti e prodotti

faccio un esempio:

nella reazione 

I2+H2 <-> 2HI

so che i reagenti sono iodio e idrogeno che danno come prodotto HI

in un' esercizio la reazione era scritta al contrario

2HI <-> I2+H2

qui avrei detto che i reagenti sono (HI) perche sono scritti a sinistra

invece devo considerare come reagenti sempre I2 ed H2

come mai?

come riconosco univocamente prodotti e reagenti? fino ad ora mi limitavo a vedere se erano a sinistra o a destra dell'equazione

Ti consiglio di lasciar perdere quel sito e di affidarti ad un libro un po' più serio

Esercizio 6

Il reagente è HI che si dissocia nei suoi elementi.

Kc = [H2][I2]/[HI]^2

Kc = 0,011^2 / 0,078^2 = 0,020

LuiCap ha scritto:

Ti consiglio di lasciar perdere quel sito e di affidarti ad un libro un po' più serio

Esercizio 6

Il reagente è HI che si dissocia nei suoi elementi.

Kc = [H2][I2]/[HI]^2

Kc = 0,011^2 / 0,078^2 = 0,020

è quello che ho fatto purtroppo con il mio testo molte cose non le capisco.

in ogni caso posso quindi dire che i reagenti sono sempre a sx nell'equazione chimica?

(e che quindi nel calcolo della kc andranno al denominatore?)

Sì, i reagenti sono sempre scritti a sinistra.

Prova a consultare questo testo:

http://rodomontano.altervista.org/chimica.php