Giorg19
2020-04-25 09:56
Ciao a tutti, vorrei sapere se ho svolto correttamente questo esercizio riguardo le titolazioni redox.
Un campione di 3gr di K2Cr2O7 viene opportunamente solubilizzato in 100 ml di acqua. 25 ml della soluzione sono acidificati e trattati con un eccesso di KI. La soluzione ottenuta è titolata con 14,79 ml di Na2S2O3 1N.
Dopo aver bilanciato le redox coinvolte, calcolare la percentuale di purezza del campione di bicromato di potassio.
(PM K2Cr2O7 = 294,21)
LuiCap
2020-04-25 10:23
Il procedimento è corretto, ma ci sono degli arrotondamenti intermedi nei calcoli.
La % corretta è del 96,70%.
La semireazione di riduzione dello ione dicromato va moltiplicata per 1 e quella di ossidazione dello ione ioduro per 3.
L'altra redox è:
1 x (2 S3O3(2-) --> S4O6(2-) + 2 e-)
1 x (I2 + 2 e- --> 2 I-)
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2 S2O3(2-) + I2 --> S4O6(2-) + 2 I-
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