trovare la base coniugata di uno ione

qual'è la base coniugata dello ione P2O7^4- e come faccio a capirlo? grazie

Lo ione pirofosfato [P2O7(4-)] è la base coniugata dell'acido idrogenopirofosforico [HP2O7(3-):

H4P2O7 + H2O <--> H3P2O7(-) + H3O+

Ka1 = 1,2·10^-1

Kb4 = 8,3·10^-14

H3P2O7(-) + H2O <--> H2P2O7(2-) + H3O+

Ka2 = 4,9·10^−3

Kb3 = 2,0·10^-12

H2P2O7(2-) + H2O <--> HP2O7(3-) + H3O+

Ka3 = 2,5·10^−7

Kb2 = 4,0·10^-8

HP2O7(3-) + H2O <--> P2O7(4-) + H3O+

Ka4 = 4,8·10^−10

Kb1 = 2,1·10^-5

In generale, una coppia acido-base è formata da:

- acido: una molecola o uno ione avente un idrogeno acido

- base coniugata: una molecola o uno ione senza l'idrogeno acido

Uno ione che si può comportare sia da acido che da base è detto ione anfolita.

Nell'esempio che ho scritto:

- H4P2O7 è un acido debole

- H3P3O7(-), H2P2O7(2-), HP2O7(3-) sono ioni anfoliti

- P2O7(4-) è una base debole

ciao Luisa grazie per la tua risposta. Quindi la base coniugata dello ione P2O7(4-) è HP2O7(3-) ? ma se P2O7(4-) è gia una base, perchè l'esercizio mi chiede di trovare la sua base coniugata? Non dovrebbe chiedermi invece il suo acido coniugato che quindi sarebbe lo ione anfolita HP2O7(3-)? Grazie

Proprio non lo so, secondo me è un errore.

Allega una foto di tutto l'esercizio che cerco di capire. Grazie

l'esercizio è di un appello di un esame di chimica fatto da un professore. dice semplicemente: la base coniugata dello ione p2O7 (4-) è... ?

è una domanda aperta. in ogni caso credo che la risposta migliore a questa domanda sia ione HP2O7(3-) anche se un po ambigua come domanda. ti ringrazio molto. un'ultima cosa, come faccio a capire semplicente dalla formula se un acido è debole o forte? di solito sottraevo il numero degli ossigeni al numero degli idrogeni e se il risultato è maggiore o uguale a 2 l'acido è forte. nel caso di H4P2O7 7-4=3 dunque per questa regola sarebbe forte ma in realta è debole. come mai? grazie

Questa regola vale solo per gli ossiacidi con un solo atomo di non metallo nella molecola.

Quindi non vale per H4P2O7 che ha due atomi di fosforo.

E non vale neppure per gli idracidi.

Penso che tu faccia molto prima ad imparare a memoria quali sono gli acidi forti in acqua:

- HCl

- HBr

- HI

- HNO3

- H2SO4, solo per la prima dissociazione acida

- HClO4

- HClO3

Tutti gli altri acidi inorganici e organici sono acidi deboli.

Per quanto riguarda la domanda di esame i casi sono due: o mi sono di colpo rimbambita sulla teoria acido-base secondo Brønsted e Lowry o è un errore.