ciao ho provato a risolvere questo problema ma vorrei una mano nel completarlo. Ho svolto la prima del problema, ma non so come procedere per la seconda. vi allego il problema: sapendo che la solubilità in acqua dell'idrossido di magnesio è 6,52 x 10^-3 g/dm3, calcolare il pH di una soluzione satura e calcolare di quanto varia il pH in seguito all'aggiunta di 1,86g di cloruro di magnesio.
S/PM= 6,52 x 10^-3 / 58,32= 1,12 x 10^-4 M
Mg(OH)2 ---> Mg^2+ + 2OH-
1 : 2
OH= 2,24 x 10^-4 M
pOH= -log(2,24 x 10^-4)= 3,64 pH= 14 - 3,64= 10,3
Grazie 
- Calcolare la Ks dell'equilibrio di solubilità.
- Calcolare la [Mg2+] iniziale quando vengono aggiunti 1,86 g/L di MgCl2, che chiamo a.
- Impostare l'equilibrio di solubilità:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
.../.......................a...........0
.../.....................+s.........+2s
.../....................a+s..........2s
Ks = (a+s) · (2s)^2
- Risolvere l'equazione
- Calcolare la nuova [OH-], il pOH e il pH.
Ti ringrazio per la risposta Luisa, purtroppo mi sono fermata al secondo punto da te elencato.
Calcolo della kps:
kps= [Mg2+] [OH-]^2= 4s^3
Kps= 4(1,12x10^-4)^3= 5,62x10^-12
MgCl2 —> Mg2+ + 2Cl
Moli mgcl2= 1,86g/95,3= 1,95x10^-2 mol/L
Con il secondo passaggio sono in difficoltà, non ho capito come calcolare la conc iniziale di Mg2+ quando viene aggiunto MgCl2 
La concentrazione iniziale di Mg2+ è quella che hai calcolato: 1,95·10^-2 mol/L
Tu devi calcolare la concentrazione finale di Mg2+ sostituendo i valori numerici noti nell'equazione della Ks che ti ho scritto:
5,62·10^-12 = (1,95·10^-2 + x) · (2x)^2
Kps=(1,95x10^-2 + s) (2s)^2=5,62x10^-12 S trascurabile
1,95x10^-2 x (4s^2)= 5,62x10^-12 0,078 S^2= 5,62x10^-12
S= radice al quadrato di 5,62x10^-12 / 0,078 = 8,48x10^-6 M
OH= 2x8,48 x 10^-6 = 1,7 x 10^-5 M
pOH= -log 1,7x 10^-5 = 4,76
pH= 14 - 4,76 = 9,24
È corretto?
Sì, è corretto. 
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