variazione pH

ciao, calcola variazione pH che si verifica quando as 1 litro di 1 soluzione contenente acido acetico e acetato di sodio 0,1 M  entrambi. di una soluzione di NaOH 5N. Ka CH3COOH= 1,8*10^-5

oliCH3COOH= 1*0,1= 0,1

moli NaOH= 0,002*5= 0,01

pH=4,74

0,09/0,11= 0,86

4,74-0,86= 3,88

ho fatto bene? Potreste dirmi se è fatto bene? Grazie

Ti sembra possibile che addizionando una soluzione di base forte ad una soluzione tampone il pH diminuisca?!?!?

L'errore che hai commesso è piuttosto evidente, prova a trovarlo tu.

4,74-0,86= 3,88 questo punto è sbagliato, ma non riesco a proseguire.

È questione di come usi i dati che hai calcolato in precedenza in modo corretto, ovvero è questione di matematica!!!

O usi l'espressione per calcolare il pH tutta in forma logaritmica:

pH = pKa - log Ca/Cb

pH = 4,74 - log 0,09/0,11 = 4,74 + 0,087 = 4,83

oppure la usi con le concentazioni:

[H+] = 1,8·10^-5 x 0,09/0,11 = 1,8·10^-5 x 0,82 = 1,47·10^-5

e fai il -log dopo:

-log 1,47·10^-5 = 4,83

grazie mille luisa, preferisco utilizzare le concentrazioni.