variazione pH

salve, calcolare la variazione di pH che si verifica quando ad 1 litro di una soluzione contenente acido acetico e acetato di sodio entrambi 0,1 M si aggiungono 2 mL di una soluzione di NaOH 5 N. (CH3COOH)=1,8*10^-5

Non riesco a svolgerlo, potreste aiutarmi gentilmente? 

Che tipo di soluzione si forma quando si mescola CH3COOH e CH3COO-?

Che pH avrà una soluzione equimolare di queste due specie?

Mostra il procedimento dei calcoli fino a questo punto, poi parliamo del resto.

Ti posso aiutare dicendoti che occorre usare una formula che si chiama henderson hasselbach

grazie per le risposte, si forma una soluzione tampone. Il pH sarà basico.

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pH iniziale lo calcolo facendo rad1,8*10^-5*0,1=

va bene come ho impostato?

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in pratica devo calcolare prima il pH iniziale e poi la variazione di pH utilizzando la formula che si chiama henderson hasselbach

All'inizio quando si mescolano lo stesso numero di moli dell'acido debole CH3COOH e della sua base coniugata CH3COO-si forma una soluzione tampone il cui pH si calcola

[H+] = Ka x [HA]/[A-] = 1,8x10^-5 x 0,1/0,1

pH = pKa = 4,74

In seguito si aggiungono 2 mL di NaOH 5 M, cioè 0,01 moli.

Il volume totale diventerà 1,002 L.

La nuova concentrazione di H+ diventerà:

[H+] = 1,8x10^-5 x [{0,1-0,01}/1,002]/[{0,1+0,01}/1,002]

[H+] = 1,8x10^-5 x 0,09/0,11 = 1,47x10^-5

pH = 4,83

variazione pH = 4,83 - 4,74 = 0,09

Questa piccola variazione di pH dimostra che una soluzione tampone mantiene pressoché inalterato il suo pH per una piccola aggiunta di base forte.

grazie mille, proverò con nuovi esercizi