0.200 L di Ba(NO3)2+NaIO3

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Rosa

2018-02-02 09:07

Buongiorno perché in questo problema svolto non viene considerato l'effetto delli ione comune io avevo sommato amche la concentrazione dello ione comune e ho sbagliato :-(

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rps20180202_100632.jpg
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Rosa

2018-02-02 09:54

Scusate non mi è neanche chiaro il motivo per cui 0.006 nello schema allegato non viene moltiplicato per 2 dato che il coefficiente di NaIO3 è 2. Perché?

rps20180202_105349.jpg
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experimentator

2018-02-02 11:43

Infatti è bilanciato , le moli di Ba sono sempre 0.03 , le moli di Na 0.06 , le moli di nitrato erano 0.03 x 2 , le moli di iodato erano 0.06 ora sono 0.03x 2 .

Conta atomo per atomo e vedi se l'eguaglianza viene rispettata , nulla si crea e nulla si distrugge .

Devi considerare gli equivalenti chimici , Ba++ 0.03 moli equivale a 2xIO3 - moli , 0.03x2=0.06 .

Ba (NO3) 2 , Ba ++ = 0.03 moli equivale a 0.06 equivalenti , NO3- 0.03+0.03 = 0.06 moli .

Nel sale NaIO3 Le moli erano 0.06 sia di Na che di IO3 , ora nel sale Ba(IO3)2 le moli sono 0.03 di sale ma gli ioni IO3- sono il doppio 0.03x2 .

LuiCap

2018-02-02 11:50

precipitazione Ba(IO3)2_1.jpg
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precipitazione Ba(IO3)2_2.jpg
precipitazione Ba(IO3)2_2.jpg

experimentator

2018-02-02 12:05

Rosa purtroppo prima di fare esercizi bisogna studiare la teoria .

La legge di Lavoisier nota anche come legge di conservazione della massa afferma che nel corso di una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti. In altre parole, nel corso di una reazione chimica la materia non si crea e non si distrugge.

Fai una verifica dei pesi dei reagenti e dei pesi dei prodotti della reazione prelevando i dati dei pesi molecolari in letteratura .

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Rosa

2018-02-02 12:34

La teoria l'ho studiata capita non so ma ero abituata a moltiplicare per il coefficiente in tutti gli schemi quindi qua non si moltiplicava


Non capivo perché negli altri schemi lei Professoressa faceva la sottrazione con la variazione nei reagenti con il coefficiente stechiometrico per es. -2x

LuiCap

2018-02-02 12:46

Rosa, ma anche qui l'ho fatto, ti ho persino scritto la proporzione!!!

Le moli di IO3(-) che reagiscono sono il doppio di quelle di Ba2+: -2·0,003 mol

Rosa

2018-02-02 12:51

si ma dicevo lo schema che avevo allegato metteva direttamente le concentrazioni bilanciate

LuiCap

2018-02-02 13:13

E cosa cambia mettere sotto a IO3(-) -0,006 oppure -2·0,003???????????????????????????????????

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Rosa

2018-02-02 13:43

:-( lo so che non me può più chiedo scusa

experimentator

2018-02-02 15:16

I coefficienti stechiometrici non è detto che debbono essere per forza dei numeri interi o multipli , ma possono essere anche numeri frazionari o con la virgola .

Quello che conta è la legge di Lavoisier o delle masse o pesi dei reagenti e dei prodotti .

2Na IO3 + Ba(NO3)2 > Ba (IO3)2 + 2 NaNO3

0.06 moli 0.03 moli 0.03 moli 0.06 moli

Posso scriverlo :

2(0.03 Na IO3 ) + 0.03Ba(NO3)2 > 0.03Ba (IO3)2 + 2(0.03 NaNO3 )

da cui :

0.06 Na IO3 + 0.03 Ba(NO3)2 > 0.03 Ba (IO3)2 + 0.06 NaNO3

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Mr.Hyde

2018-02-18 01:26

scritto da experimentator ....:""I coefficienti stechiometrici non è detto che debbono essere per forza dei numeri interi o multipli , ma possono essere anche numeri frazionari o con la virgola ."""

mi scusi sig experimentator ,... a me hanno insegnato diversamente ...

i coefficienti stechiometrici esprimono un rapporto molare tra i reagenti , gli stessi sono quindi numeri naturali , e NON numeri frazionari .

I coefficienti stechiometrici sono quelli che vanno inseriti nel calcolo della K di equilibrio di una reazione , precisamente sono inseriti come esponenti !! mettendo esponenti frazionari , ovviamente il calcolo della k di equilibrio della reazione stessa risulta errato!

cordialmente

Francy :-)

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