2017-01-24, 19:23 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-01-28, 18:40 da Kokosekko.)
ho questo esercizio
Una soluzione acquosa è preparata aggiungendo 100 ml di AgNO3 1,00x10-2 M a 150 ml di K2CrO4 1,00 x10-2 M. Dopo il mescolamento stabilire se precipita Ag2CrO4 (Kps= 1.7x10-12) e in caso affermativo determinare la massa in grammi di sale precipitato.
riesco ad arrivare fino alla fine ma non capisco come calcolare quanto sale precipita!
[Ag+]= MV/0.250= 4.0x10-3 M
[CrO4 2-]= MV/0.250= 6.0x10-3 M
Qps = [Ag+]2 [CrO4-] = 9.6x10-8 > Kps quindi precipita del sale!
come si capisce quanto sale precipita?
Una soluzione acquosa è preparata aggiungendo 100 ml di AgNO3 1,00x10-2 M a 150 ml di K2CrO4 1,00 x10-2 M. Dopo il mescolamento stabilire se precipita Ag2CrO4 (Kps= 1.7x10-12) e in caso affermativo determinare la massa in grammi di sale precipitato.
riesco ad arrivare fino alla fine ma non capisco come calcolare quanto sale precipita!
[Ag+]= MV/0.250= 4.0x10-3 M
[CrO4 2-]= MV/0.250= 6.0x10-3 M
Qps = [Ag+]2 [CrO4-] = 9.6x10-8 > Kps quindi precipita del sale!
come si capisce quanto sale precipita?
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