ddem
2023-03-21 15:42
In un laboratorio si fanno reagire 9 L di O2 con 12 L di CO. Quanti litri di prodotto saranno presenti alla fine?
Risposta corretta: 18 L
Esiste un modo per risolvere questo esercizio più velocemente e trovare subito il reagente limitante, senza dover convertire i litri in moli?
LuiCap
2023-03-21 18:27
Basta applicare la legge di Avogadro:
Volumi uguali di gas diversi alle stesse condizioni di P e T contengono lo stesso numero di moli.
Il reagente limitante è CO.
2 CO + O2 --> 2 CO2
12.........9............0
-12.......-6...........+12
0...........3............12
A mio parere la risposta corretta è 12 L di CO2.
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ddem
2023-03-22 00:32
Basta applicare la legge di Avogadro:
Volumi uguali di gas diversi alle stesse condizioni di P e T contengono lo stesso numero di moli.
Il reagente limitante è CO.
2 CO + O2 --> 2 CO2
12.........9............0
-12.......-6...........+12
0...........3............12
A mio parere la risposta corretta è 12 L di CO2.
Vorrei avere la certezza di aver capito per cui chiedo. Per capire quale sia il reagente limitante è sufficiente dividere 12 CO/9 O2 = 1.33 CO/1 O2 e rapportarlo successivamente al rapporto stechiometrico ideale ossia 2 CO/1 O2, come si farebbe quando si hanno a disposizione le moli?
In ogni caso anche a me dà 12 L!
2 CO + O2 -> 2 CO2
12.........9..........0....
-6*2.......-6.........+6*2
/.............3.............12
LuiCap
2023-03-22 10:54
In base al principio di Avogadro, per le reazioni che avvengono allo stato gassoso il rapporto di combinazione in moli è uguale al rapporto di combinazione in volume.
Rapporto stechiometrico in moli:
2 mol CO / 1 mol O2 = 2
Rapporto di reazione in moli:
(12 L CO/22,4 L/mol) / (9 L O2/22,4 L/mol) = 0,536 mol CO / 0,402 mol O2 = 1,33
Rapporto stechiometrico in volume:
2 L CO / 1 L O2 = 2
Rapporto di reazione in volume:
12 L CO / 9 L O2 = 1,33
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ddem
2023-03-22 11:35
In base al principio di Avogadro, per le reazioni che avvengono allo stato gassoso il rapporto di combinazione in moli è uguale al rapporto di combinazione in volume.
Rapporto stechiometrico in moli:
2 mol CO / 1 mol O2 = 2
Rapporto di reazione in moli:
(12 L CO/22,4 L/mol) / (9 L O2/22,4 L/mol) = 0,536 mol CO / 0,402 mol O2 = 1,33
Rapporto stechiometrico in volume:
2 L CO / 1 L O2 = 2
Rapporto di reazione in volume:
12 L CO / 9 L O2 = 1,33
Esatto! E' quello che stavo chiedendo. Chiarissima!
ddem
2023-03-26 18:12
Basta applicare la legge di Avogadro:
Volumi uguali di gas diversi alle stesse condizioni di P e T contengono lo stesso numero di moli.
Il reagente limitante è CO.
2 CO + O2 --> 2 CO2
12.........9............0
-12.......-6...........+12
0...........3............12
A mio parere la risposta corretta è 12 L di CO2.
Ho trovato però un commento che vorrebbe giustificare il risultato previsto, i 18 L. Lo riporto. "Considerando i coefficienti stechiometrici si ricava la proporzione O2: CO: CO2 = 1: 2: 2 per cui, ragionando con i dati che il problema ci fornisce, i 12 L di CO reagiscono con 6 L di O2. Di conseguenza, 3 L di ossigeno rimangono in eccesso. Per giungere al risultato sommiamo 12 L ai 6 L di O2 reattivi e otteniamo 18 L". Ha senso?
LuiCap
2023-03-26 18:55
A mio parere non ha senso perché 12 L di CO2 formato + 3 L di O2 non reagito = 15 L
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ddem
2023-03-26 22:22
A mio parere non ha senso perché 12 L di CO2 formato + 3 L di O2 non reagito = 15 L
Si possono perciò considerare un prodotto della reazione anche i 3 L di ossigeno avanzati?
LuiCap
2023-03-27 11:47
Il linguaggio scientifico deve essere preciso e accurato: in una reazione non all'equilibrio il/i prodotti sono sostanze che non erano presenti prima di mescolare i reagenti.
Se uno dei reagenti è in eccesso al termine della reazione si ottiene una miscela di prodotto/i e di reagente non reagito.
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