2 esercizi di stechiometria
Potete aiutarmi a svolgere questi esercizi?
1) si fanno regire 47,62 grammi di HN02 con 56,11 grammi di NaOH e si ottengono 78,34 grammi di sale + acqua. Qual'è la resa in % di sale?
2) si fanno reagire 12,01 grammi di carbonio con 35,65 grammi di MgO , sapendo che la Re (resa effettiva) è di 20,54 grammi di Mg calcola la Rt e la R%?
3) Ma mettiamo che 2Al + Cr2O3→2Cr + Al2O3
quanto cromo si ottiene facendo reagire 5,4 g di Al con 30,4 g di Cr2O3

Grazie veramente.
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Qual è il tuo dubbio? Dove incontri difficoltà? Prova a spiegare come, almeno inizialmente, affronteresti i problemi. :-)
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Nel primo all'inizio troverei le moli di HNO2 e NaOH come nel secondo troverei le moli di C . MgO e del Magnesio ma poi mi perdo...
Ho difficoltà in questa parte della chimica sulla stechiometria (come molti comunque...)
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Sono tutti esercizi che si basano sul concetto di reagente limitante.
È fondamentale, per i primi due esercizi, scrivere la reazione bilanciata e calcolare, in base alle moli a disposizione e ai coefficienti stechiometrici della reazione, quale è il reagente limitante.
Il testo del primo esercizio ha almeno un dato sbagliato, prova a controllare di aver scritto giusto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mi correggo: nel primo esercizio probabilmente si intende 78,24 g come la massa totale dei due prodotti che si ottengono.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-03-16, 10:10)LuiCap Ha scritto: Mi correggo: nel primo esercizio probabilmente si intende 78,24 g come la massa totale dei due prodotti che si ottengono.

Ho corretto si formano 78,2g di sale + acqua.
Ti ho inviato mp.
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