2017-02-20, 18:48 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-03, 16:59 da Kokosekko.)
Salve, ho qualche problema con questo esercizio:
200 mL di una soluzione di aciodo floridrico 0,15 M vengono mescolati con 80,0 mL di una soluzione di floruro di sodio 0,26 M. Calcolare il pH della soluzione iniziale e il ph finale. la Ka è 3,54 x 10^-4.
io ho risolto così:
HF + H2O --
F- + H3O+
0,15 -- --
-X +X +X
0,15-X X X
Ka= x^2/0,15-x (dove questa x è trascurabile)
x= alla radice del ka x 0.15= 7,28x10^-3
pH=2,13
fin qupenso di aver fatto bene, sulla seconda parte ho qualche problema:
n(HF)= 0.15 x 0.2=0.03
n(NaF)=80.0x0.26=0.02
a questo punto sommo le moli 0,05 e per calcolarmi la concentrazione di HF faccio mol tot/vol tot=0,178M
e per calcolarmi la concentrazione di H+ faccio la radice del Ka per 0,178= 7,93 x 10^-3 pH=2,10 è giusto?
200 mL di una soluzione di aciodo floridrico 0,15 M vengono mescolati con 80,0 mL di una soluzione di floruro di sodio 0,26 M. Calcolare il pH della soluzione iniziale e il ph finale. la Ka è 3,54 x 10^-4.
io ho risolto così:
HF + H2O --
F- + H3O+0,15 -- --
-X +X +X
0,15-X X X
Ka= x^2/0,15-x (dove questa x è trascurabile)
x= alla radice del ka x 0.15= 7,28x10^-3
pH=2,13
fin qupenso di aver fatto bene, sulla seconda parte ho qualche problema:
n(HF)= 0.15 x 0.2=0.03
n(NaF)=80.0x0.26=0.02
a questo punto sommo le moli 0,05 e per calcolarmi la concentrazione di HF faccio mol tot/vol tot=0,178M
e per calcolarmi la concentrazione di H+ faccio la radice del Ka per 0,178= 7,93 x 10^-3 pH=2,10 è giusto?
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