Acidi e basi

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alessiacci

2017-01-15 14:14

Calcolare la concentrazione di una soluzione ottenuta sciogliendo 8.57 g di acetato di sodio puro al 83% in 225 ml di acqua supponendo non vi siano variazioni di volume durante il mescolamento. Dire quanti grammi di tale sale bisogna utilizzare per ottenere 475 ml di soluzione al 8% (densità = 1.05 g/ml).

Come ho provato a svolgere l'esercizio 

M= 8,57x83/82x0,225x100=0,385M

(e questo risultato è corretto) 

m=dxVx8/100=498,75x8\100=39,9g 

Tuttavia il risultato dell'esercizio é 48,05 g. Qualcuno sa spiegarmi perché?Grazie in anticipo

RhOBErThO

2017-01-15 14:36

Perchè non hai contato Che il sale non ha Una purezza del 100% ma dell'83%.

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alessiacci

2017-01-15 14:45

Ma se faccio l'83% di 39,9 il risultato è 33,11

LuiCap

2017-01-15 15:12

39,9 g è la massa di CH3COONa puro che ti occorre.

Dato che hai a disposizione solo del CH3COONa con purezza dell'83%, dovrai pesarne una massa superiore perché pesi inevitabilmente anche le impurezze.

83 g CH3COONa puro : 100 g di CH3COONa impuro = 39,9 g CH3COONa puro : x g di CH3COONa impuro

x = 39,9 · 100 / 83 = 48,07 g di CH3COONa impuro

Oppure puoi ragionare anche così:

39,9 g CH3COONa puro · 100 g di CH3COONa impuro = 83 g CH3COONa puro · x g di CH3COONa impuro

x = 39,9 · 100 / 83 = 48,07 g di CH3COONa impuro

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RhOBErThO

2017-01-15 15:17

A me torna 48,07g


Ah...ho notato Che anche a Luisa torna così, allora sono sicuro di non aver sbagliato. :-D

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