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lolo

2018-04-13 16:53

In questa reazione sbaglio se trascuro soltanto la "x" al denominatore?

WIN_20180413_185104.JPG
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LuiCap

2018-04-13 17:21

Basta provare. :-(

Risolvendo l'equazione di 2° grado senza alcuna approssimazione: x = 1,215376·10^-7 mol/L

Risolvendo l'equazione di 2° grado trascurando la x solo al denominatore: x = 1,215379·10^-7 mol/L

Risolvendo l'equazione di 1° grado trascurando la x sia al numeratore come termine additivo che al denominatore: x = 1,215385·10^-7 mol/L

Però sarebbe bene che tu scrivessi tutto il testo dell'esercizio.

lolo

2018-04-13 18:03

L'esercizio parte da tutt'altra parte.

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mettendo a reagire 100 ml 0,5 M di Na2HPO4 con 60 ml di HCl al 5% d=0,92/ml

ka1= 7.11*10^-3

ka2=6.32*10^-8

ka3=4.5*10^-13


Qualsiasi strada scelga di percorrere, svolgendo l'equazione di secondo grado, non arrivo ad una soluzione..

Sto sbagliando nel fare reagire le due soluzioni?

WIN_20180413_201643.JPG
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LuiCap

2018-04-13 18:24

L'equilibrio che hai scritto tu non c'entra nulla con la risoluzione dell'esercizio. :-(

Si forma un tampone H3PO4/H2PO4(-).

Il pH risulta 2,12.

Riprova.


Aumenta per cortesia la risoluzione della foto e scrivi più grande, io leggo a malapena. :-(
Mi correggo, il pH risulta 2,30.

lolo

2018-04-13 19:54

Come si forma questo tampone?

LuiCap

2018-04-13 20:03

tampone H3PO4 H2PO4-_1.jpg
tampone H3PO4 H2PO4-_1.jpg

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lolo

2018-04-13 20:14

Per caso si può risolvere diversamente? Utilizzando tutte le Ka?


Com'è che calcolando il pH mi risulta 1,65.... :-S

LuiCap

2018-04-13 20:29

Certamente, come per tutti gli esercizi sugli equilibri chimici, attraverso il bilancio di carica e il bilancio di massa: [H+] + [Na+] = [OH-] + [H2PO4-] +2[HPO4--] + 3[PO4---] [Na+] = 1,0 M [H3PO4] + [H2PO4-] + [HPO4--] + [PO4---]= 0,5 M


Io svolgo tutti i calcoli senza mai arrotondare i risultati intermedi.
tampone H3PO4 H2PO4-_2.jpg
tampone H3PO4 H2PO4-_2.jpg

lolo

2018-04-14 08:34

Ho svolto il tampone utilizzando le molarità..

Dato che dopo aver messo a reagire Na2HPO4 con HCL il volume totale è 160 ml

LuiCap

2018-04-14 09:10

Una caratteristica dei tampini è che il rapporto fra le molarità Ca/Cb è uguale al rapporto fra le moli na/nb. Quindi calcolare le molarità è un passaggio inutile.

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