Acido Arsenico specie prevalente a pH 7
Salve, non riesco a individuare quale sia la specie prevalente a pH 7 per l'acido arsenico. Il testo recita così:

Calcolare la solubilità di Ba3(AsO4)2 in una soluzione a pH = 7,00 . Kps = 1,4 x 10^-13 ; Ka1 = 6 x 10^-3 ; Ka2 = 1 x 10^-7 ; Ka3 = 4 x 10^-12 .

Allora guardando il pH rispetto alle K esso risulta = pKa2 . Nel bilancio di massa, la solubilità del sale è:

S = [AsO4 (3-)] + [HAsO4 (2-)] + [H2AsO4 (-)] + [H3AsO4] 

Esatto?

Mi serve sapere quale sia la specie prevalente (e in generale a un generico pH come si individua per un generico acido poliprotico), poi riesco a svolgere da solo il resto dell'esercizio.

Grazie!
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A pH 7, pKa = 7, perciò
pH = pKa2 + log [HAsO4(2-)]/[HAsO4(-)]
da cui:
[HAsO4(2-)] = [HAsO4(-)]

In generale per un generico acido debole triprotico H3A con concentrazione iniziale Ca si ha:

   


.pdf  H3AsO4.pdf (Dimensione: 61.54 KB / Download: 23)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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alexus9_6
Ok, quindi se ho capito bene a questo pH 7 ho sia la specie [HAsO4 (2-)] sia la specie [H2AsO4 (-)] ??
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Sì, sono presenti entrambe le specie HAsO4(2-) e H2AsO4(-) in quantità equimolare pari a 1/2 Ca.

Nel grafico allegato:

- il punto di intersezione fra la curva arancio e la curva azzurra rappresenta il pKa1 = 2,22: [H3AsO4] = [H2AsO4(-)] = 1/2 Ca; pH = 2,22

- il punto di intersezione fra la curva azzurra e la curva viola rappresenta il pKa2 = 7,00: [H2AsO4(-)] = [HAsO4(2-)] = 1/2 Ca; pH = 7,00

- il punto di intersezione fra la curva viola e la curva verde rappresenta il pKa3 = 11,40: [HAsO4(2-)] = [AsO4(3-)] = 1/2 Ca; pH = 11,40
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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alexus9_6
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