2019-12-03, 18:34
Salve, vorrei chiedere un aiuto su quanto segue.
LiH+H2O->Li(OH)+H2
il punto è questo: se io la pensassi come definizione di bronsted-lowry mi viene da dire che LiH cede un protone (dove Li è ione spettatore), dall'altra parte l'acqua genera un H(-) il quale accetta un protone l'H(+) di prima per dare H2. Quindi l'acqua è base e LiH acido.
Ovviamente è sbgliato perché a questo punto uno direbbe che LiH è acido, cosa non vera. Dove sbaglio?
Il punto è che mi sembra simile a: NaOH+H2O->Na(+)+OH(-)+H2O dove le mie slide dicono che l'acido è H2O e la base NaOH con Na ione spettatore, ma qui torna come ragionamento. Il mio esempio mi sembra simile.
Grazie per l'aiuto.
LiH+H2O->Li(OH)+H2
il punto è questo: se io la pensassi come definizione di bronsted-lowry mi viene da dire che LiH cede un protone (dove Li è ione spettatore), dall'altra parte l'acqua genera un H(-) il quale accetta un protone l'H(+) di prima per dare H2. Quindi l'acqua è base e LiH acido.
Ovviamente è sbgliato perché a questo punto uno direbbe che LiH è acido, cosa non vera. Dove sbaglio?
Il punto è che mi sembra simile a: NaOH+H2O->Na(+)+OH(-)+H2O dove le mie slide dicono che l'acido è H2O e la base NaOH con Na ione spettatore, ma qui torna come ragionamento. Il mio esempio mi sembra simile.
Grazie per l'aiuto.