Acido debole
Scusate se scrivo di nuovo dopo pochissimo tempo ma questo esercizio mi sta facendo impazzire:

"Calcolare la percentuale di ione ipoclorito idrolizzato in una soluzione 2,00×10^(–4) M di ipoclorito di sodio (Ka (HClO) = 3,0×10 –8 mol/L)."

Io direi che:

Ka = ([H{+}]*[ClO{-}]) / ([HClO])

ma manca almeno un dato. Potrei invertire la relazione per trovare [ClO{-}] se avessi [H{+}], ma non saprei come determinare quest'ultima. Con il PH? Ma neanche questo saprei come trovarlo ._.

Potreste aiutarmi?

Grazie! :-)
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pH non PH *Tsk, tsk*

L'esercizio sull'equilibrio di solubilità l'ho risolto tutto io, per questo bisogna che tu dimostri maggior impegno nel considerare l'equilibrio che ti viene richiesto.
Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO.
Hai tutti i dati per poter calcolare quello che ti viene richiesto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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TrevizeGolanCz, quimico




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