2017-06-26, 10:02
ho un esercizio che non riesco a risolvere, e chiedo cordialmente il vostro aiuto:
40.00ml di una soluzione 0.18M di acido malonico H2A sono miscelati con 28.80ml di soluzione 0.50M di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.
H2A
Pka1:1.83
Pka2:5.69
ho pensato di procedere cosi
ho 0,0072n di H2A che daranno 0,0072*2= 0,0144n di H+
e ho 0,0144 n di OH-
H2A + OH- ---- A- + H20 + Na+
0,0144 + 0,0144 --- 0,0144 + 0,0144
quindi si forma NaA + H20
per calcolare il pH come procedo?
ho pensato di trovare le molarità 0,0144/(0,040+0,0288) = 0,0209M
ora il pH sarà prevalentemente basico ma come lo calcolo?
40.00ml di una soluzione 0.18M di acido malonico H2A sono miscelati con 28.80ml di soluzione 0.50M di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.
H2A
Pka1:1.83
Pka2:5.69
ho pensato di procedere cosi
ho 0,0072n di H2A che daranno 0,0072*2= 0,0144n di H+
e ho 0,0144 n di OH-
H2A + OH- ---- A- + H20 + Na+
0,0144 + 0,0144 --- 0,0144 + 0,0144
quindi si forma NaA + H20
per calcolare il pH come procedo?
ho pensato di trovare le molarità 0,0144/(0,040+0,0288) = 0,0209M
ora il pH sarà prevalentemente basico ma come lo calcolo?