Acido diprotico con doppia Ka
ho un esercizio che non riesco a risolvere, e chiedo cordialmente il vostro aiuto:

40.00ml di una soluzione 0.18M di acido malonico H2A sono miscelati con 28.80ml di soluzione 0.50M di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.
H2A 
Pka1:1.83
Pka2:5.69

ho pensato di procedere cosi

ho 0,0072n di H2A che daranno 0,0072*2= 0,0144n di H+
e ho 0,0144 n di OH-

H2A     +    OH-        ----       A-      +    H20 + Na+

0,0144  +    0,0144   ---   0,0144  +     0,0144

quindi si forma NaA + H20

per calcolare il pH come procedo?

ho pensato di trovare le molarità 0,0144/(0,040+0,0288) = 0,0209M

ora il pH sarà prevalentemente basico ma come lo calcolo?
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No, alla fine hai solo lo ione A(2-) in acqua:

   

Valuta ora tu se per il calcolo del pH devi valutare entrambe le idrolisi o solo la prima.


.pdf  Curva di titolazione acido malonico + idrossido di sodio.pdf (Dimensione: 17.3 KB / Download: 42)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa




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