Acido diprotico debole

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

chimica40

2020-11-20 11:49

Trovo difficoltà nel seguente esercizio:

Le costanti di ionizzazione dell'acido H2Se hanno i valori Ka1= 1,9x10^-4 e Ka2= 1,0*10^-14.

a) calcolare il valore del pH della soluzione acquosa di un acido in cui [HSe-] è uguale a [Se2-].

b) calcolare inoltre [H2Se], [HSe-] e [Se2-] in una soluzione 0,010 M dell'acido avente il pH di cui al punto (a).

Il punto (a) sono riuscita a risolverlo, ma non riesco a determinare le corrette concentrazioni del punto (b). Qualcuno potrebbe aiutarmi?

WhatsApp Image 2020-11-20 at 12.47.38.jpeg
WhatsApp Image 2020-11-20 at 12.47.38.jpeg

LuiCap

2020-11-20 16:32

Per calcolare la composizione di una soluzione di acido debole diprotico in funzione del pH bisogna tener conto contemporaneamente di entrambi gli equilibri di dissociazione:

equilibrio H2Se.jpg
equilibrio H2Se.jpg
grafico logaritmico H2Se.xlsx
grafico logaritmico H2Se.xlsx

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-20 17:16

Mi scusi, la concentrazione dei protoni [H+] a quanto corrisponderebbe in questo caso? La devo ricavare direttamente dal valore del pH?

LuiCap

2020-11-20 17:25

Certo, dal pH calcolato al punto a).

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-20 17:26

Inoltre, non ho ben capito quali passaggi matematici dovrei fare per ottenere dal punto 7 la concentrazione [Se2-].

LuiCap

2020-11-20 17:49

I passaggi te li ho fatti tutti io.

L'equazione da cui si ricava la [Se2-] è la n. 8, basta sostituire i valori numerici:

Ca = 0,010 M

[H+] = 10^-14 M

Ka1 = 1,9·10^-4

ka2 = 1,0·10^-14

[Se2+] = (0,010 · 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14) / (10^-28 + 1,9·10^-4 · 10^-14 + 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14)

[Se2-] = 1,9·10^-20 / 3,8·10^-18 = 5,0·10^-3 mol/L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-20 18:00

Mi scusi, forse non mi sono espressa bene..

Intendevo dire che non ho capito come è arrivata all'equazione della [Se2-] dopo l'equazione 7.. attraverso quali passaggi è arrivata a tale equazione?

LuiCap

2020-11-20 18:22

Come siamo messi in matrematica?!?!

Chiamo [Se2-] = x

Calcolo il minimo comune multiplo dell'equazione 7:

CaKa1Ka2 = [H+]^2x + Ka1[H+]x + Ka1Ka2x

CaKa1Ka2 = x ([H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2)

x = CaKa1Ka2 / [H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40

chimica40

2020-11-20 18:28

La ringrazio moltissimo..

Dopo svariate prove ci sono appena arrivata anch'io.. purtroppo mi rendo conto di essere un po' irrigidita in matematica.

Grazie per il suo tempo e per la sua pazienza.