Acido diprotico debole
Trovo difficoltà nel seguente esercizio:

Le costanti di ionizzazione dell'acido H2Se hanno i valori Ka1= 1,9x10^-4 e Ka2= 1,0*10^-14.
a) calcolare il valore del pH della soluzione acquosa di un acido in cui [HSe-] è uguale a [Se2-].
b) calcolare inoltre [H2Se], [HSe-] e [Se2-] in una soluzione 0,010 M dell'acido avente il pH di cui al punto (a).

Il punto (a) sono riuscita a risolverlo, ma non riesco a determinare le corrette concentrazioni del punto (b). Qualcuno potrebbe aiutarmi?


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Per calcolare la composizione di una soluzione di acido debole diprotico in funzione del pH bisogna tener conto contemporaneamente di entrambi gli equilibri di dissociazione:

   
.xlsx  grafico logaritmico H2Se.xlsx (Dimensione: 26.3 KB / Download: 1)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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chimica40
Mi scusi, la concentrazione dei protoni [H+] a quanto corrisponderebbe in questo caso? La devo ricavare direttamente dal valore del pH?
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Certo, dal pH calcolato al punto a).
Ciao
Luisa

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chimica40
Inoltre, non ho ben capito quali passaggi matematici dovrei fare per ottenere dal punto 7 la concentrazione [Se2-].
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I passaggi te li ho fatti tutti io.
L'equazione da cui si ricava la [Se2-] è la n. 8, basta sostituire i valori numerici:
Ca = 0,010 M
[H+] = 10^-14 M
Ka1 = 1,9·10^-4
ka2 = 1,0·10^-14

[Se2+] = (0,010 · 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14) / (10^-28 + 1,9·10^-4 · 10^-14 + 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14)
[Se2-] = 1,9·10^-20 / 3,8·10^-18 = 5,0·10^-3 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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chimica40
Mi scusi, forse non mi sono espressa bene..
Intendevo dire che non ho capito come è arrivata all'equazione della [Se2-] dopo l'equazione 7.. attraverso quali passaggi è arrivata a tale equazione?
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Come siamo messi in matrematica?!?!

Chiamo [Se2-] = x
Calcolo il minimo comune multiplo dell'equazione 7:

CaKa1Ka2 = [H+]^2x + Ka1[H+]x + Ka1Ka2x
CaKa1Ka2 = x ([H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2)
x = CaKa1Ka2 / [H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2
Ciao
Luisa

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chimica40
La ringrazio moltissimo..
Dopo svariate prove ci sono appena arrivata anch'io.. purtroppo mi rendo conto di essere un po' irrigidita in matematica.
Grazie per il suo tempo e per la sua pazienza.
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