Acido succinico in soluzione

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ddem

2021-09-02 13:01

"Qual è il volume minimo di una soluzione acquosa di idrossido di potassio 0.15 M per neutralizzare completamente una soluzione acquosa 5*10^-3 mol di acido succinico (HOOCCH2CH2COOH)?"

La risposta corretta è 66.7 mL perché si tratta di un acido diprotico?

LuiCap

2021-09-02 15:01

H2A + 2 NaOH --> Na2A + 2 H2O

Essendo un acido diprotico, le moli di NaOH sono il doppio di quelle dell'acido succinico.

n NaOH = 5·10^-3 mol · 2 = 1,0·10^-2 mol

V NaOH = n / M = 1,0·10^-2 mol / 0,15 mol/L = 0,0667 L = 66,7 mL

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