Aggiunta di acqua ad una soluzione tampone
Shocked 
Buonasera a tutti, questo pomeriggio ho svolto un esercizio, il primo punto spero sia eseguito nel modo corretto , mentre il secondo punto non so come affrontarlo.
Mi potreste aiutare ? 
GRAZIE


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Diluendo con acqua, il pH di una soluzione non varia perché il rapporto n(acido)/n base coniugata) resta costante.

Dalla risoluzione del punto a) abbiamo:
- 100 mL di NH3 2,24 M
- 807 mL di HCl 0,1 M
Quindi in 907 mL di soluzione tampone ci sono:
n NH4+ = 0,0807 mol
n NH3 = 0,224 - 0,0807 = 0,143 mol

Prelevando solo 100 mL di questa soluzione tampone abbiamo:
n NH4+ = 0,0807 mol · 100 mL/907 mL = 0,00890 mol
n NH3 = 0,143 mol · 100 mL/907 mL = 0,0158 mol
Addizionando 500 mL di acqua, avremo le stesse moli in un volume totale di 600 mL, da cui:

[H+] = 5,6 · 10^-10 · (0,00890/600) / (0,0158/600) = 3,16·10^-10 mol/L
pH = 9,5
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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chiara25




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