Aggiunta di una base forte a una soluzione tampone

[ddem]

"Una soluzione tampone è stata preparata aggiungendo 4,95 g di CH3COONa a 250 mL di CH3COOH 0,15 M. Qual è il pH del tampone (1)? Qual è il pH di 100 mL della soluzione tampone se si aggiungono 82 mg di NaOH alla soluzione (2)?" Risposte corrette: 4,95; 5,05.

1. [H3O+] = ka * na/ns = 1,8*10^-5 * (3,75*10^-2/6,04*10^-2)

pH = 4,95

2. Tentativo di risoluzione con risposta errata.

Se le moli di CH3COOH sono pari a 0,015 (0,15:1 = x:0,1) e quelle di NaOH a 0,082 g/40 g/mol allora

CH3COOH + OH- -><- CH3COO- + H2O
0,015...........0,00205..........0................/.....
-0,00205......-0,00205........+0,00205..../......
0,01295...........0..................0,00205..../......

[H3O+] = 1,8*10^-5 * (0,01295/0,00205) = 1,14*10^-4

pH = 3,94

NON RISPONDETE. SONO RIUSCITA A RISOLVERE IN AUTONOMIA MA NON TROVO IL MODO DI CANCELLARE LA DISCUSSIONE

[Ale985]

ciao,

visto che sei riuscita a trovare la soluzione, potresti postarla. E' possibile che un altro studente abbia difficoltà con un quesito simile, in tal caso troverebbe una traccia di risoluzione senza dover aprire un nuovo thread.

[ddem]

ciao,

visto che sei riuscita a trovare la soluzione, potresti postarla. E' possibile che un altro studente abbia difficoltà con un quesito simile, in tal caso troverebbe una traccia di risoluzione senza dover aprire un nuovo thread.

Volentieri! Per completezza riporto nuovamente anche il testo del problema.

"Una soluzione tampone è stata preparata aggiungendo 4,95 g di CH3COONa a 250 mL di CH3COOH 0,15 M. Qual è il pH del tampone (1)? Qual è il pH di 100 mL della soluzione tampone se si aggiungono 82 mg di NaOH alla soluzione (2)?" Risposte corrette: 4,95; 5,05.

1. [H3O+] = ka * na/ns = 1,8*10^-5 * (3,75*10^-2/6,04*10^-2)

pH = 4,95

2. Se le moli di CH3COOH sono pari a 0,015 (0,15:1 = x:0,1), quelle di NaOH a 0,082 g/40 g/mol e quelle di CH3COO- a 0,02416 (6,04*10^-2:0,25 = x:0,1) allora

CH3COOH + OH- -><- CH3COO- + H2O
0,015...........0,00205.....0,02416......./.....
-0,00205......-0,00205...+0,00205..../......
0,01295...........0........ ....0,02621..../......

[H3O+] = 1,8*10^-5 * (0,01295/0,02621) = 8,89*10^-6
pH = 5,05