Irey
2016-02-14 14:41
Scusate ma non capisco come venga fuori quel valore del PM. Qualcuno saprebbe dirmi cosa sbaglio? Grazie 
LuiCap
2016-02-14 17:26
Sbagli le unità di misura e a interpretare la formula che ti viene data, che è:
massa soluto = MM x molalità / volume solvente x densità solvente
molalità = deltaT / Keb solvente = 0,94 K/2,53 K·kg/mol = 0,37 mol soluto/kg solvente
massa solvente = volume solvente x densità solvente = 0,050 L x 0,879 kg/L = 0,044 kg solvente
moli soluto = molalità x massa solvente = 0,37 mol soluto/kg solvente x 0,044 kg solvente = 0,016 mol soluto
MM soluto = massa soluto/moli soluto = 2,375 g / 0,016 = 145 g/mol
Riunendo tutto in un'unica espressione si ha:
MM soluto = [massa soluto(g) x Keb(K·kg/mol)] / [volume solvente(L) x densità solvente(g/L) x delta T(K)]
MM soluto = 2,375 g x 2,53 K·kg/mol / 0,050 L x 0.879 kg/L x 0,94 K = 145 g/mol