Aiuto!!

[math59]

Mi trovo questo esercizio che non so comprendere e quindi affrontare:
"Una miscela del peso di 0,250 g, contenente Fe2O3 e MgO viene disciolta in HCl, ridotta con SnCl2 e titolata con 20 mL di KMnO4 0,100N. Calcolare la massa relativa % di Fe2O3 e MgO"
Grazie

[LuiCap]

Il Regolamento non lo hai ancora letto.

[math59]

Sono confuso...

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Cosa mi consigli di fare?

[LuiCap]

Riguardo al Regolamento o all'esercizio???

[math59]

Riguardo al regolamento.

[LuiCap]

G16) Prima di aprire un thread, è opportuno controllare, usando la funzione "cerca", che non sia già stato aperto. I thread doppioni verranno chiusi o uniti. A questo scopo è anche opportuno dare ai thread dei titoli descrittivi, non "help!" o "aiuto".

E3) Quando si chiede aiuto con un esercizio, è obbligatorio indicare il proprio tentativo di risoluzione o ragionamento, anche se sbagliato.

https://www.myttex.net/forum/Thread-Rego...162#pid162

Non mi sembra difficile da capire.

[math59]

ok. Avevo una emergenza e nessuna idea di risoluzione del quesito. Capisco il vostro regolamento, ma non ho nessuna idea di cosa voglia chiedere l'esercizio e quindi nessuna ipotesi di risoluzione da proporre. Se lei ne ha una, le sono grato e le prometto che la prossima volta, leggerò con attenzione il regolamento e non farò la figura dello sprovveduto.
Grazie

[LuiCap]

L'esercizio chiede di calcolare la percentuale in peso del composto Fe2O3 e del composto MgO contenuta in una miscela di cui è nota la massa iniziale.

Se ti va proviamo a risolverlo insieme passo passo.
La prima cosa da fare è scrivere e bilanciare le reazioni che avvengono.
La prima reazione è:

Fe2O3 + MgO + HCl _______________________________________________________

[math59]

proviamo..
MgO  +  Fe2O3 +  8 HCl = 2 FeCl3 + MgCl2 + 4 H2O e fin qua ci siamo. E' la questione della miscela che mi disorienta.

[Ale985]

Ciao,
il problema della miscela lo affronti all'ultimo stadio del problema...la prima cosa è capire cosa succede nella sequenza di reazioni che avvengono aggiungendo HCl, SnCl2 e KMnO4...
la reazione da te postata è corretta, l'acido cloridrico ha sciolto gli ossidi (essendo entrambi di natura basici) nei rispettivi cloruri....
Successivamente la miscela solubilizzata viene trattata con SnCl2 che è un riducente...l'unico elemento che può ridursi è lo ione ferrico a ione ferroso (se dai un'occhio ai potenziali delle semireazioni associate, trovi che Fe^3+ +e- -> Fe^2+ ha un E maggiore di Sn^4+ + 2e- -> Sn^2+) e lo ione stannoso si ossida a ione stannico.

Arrivati a questo punto...il dubbio che mi sorge è la quantità di cloruro stannoso aggiunta...che poi influisce sulla successiva titolazione