Aiuto Bilanciamento OSSIDORIDUZIONI?

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EndMyLife

2017-04-19 14:54

Buon pomeriggio a tutti, ho un problema nel bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione:

K2Cr2O7 +H2O +S -----> SO2 + KOH + Cr2O3 

Lo zolfo si ossida passando da N.O. = 0 a 4, mentre il cromo si riduce passando da +6 a +3.

2H2O + S --> SO2 + 4H+ + 4e-                 Ho bilanciato la semirezione di ossidazione

8H+ +6e- + (Cr2O7)2- --> Cr2O3 + 4H2O     Sembra essere bilanciata anche questa, ma se poi le vado a sommare non torna. 

Ho visto che su internet alcuni l'hanno fatta dissociando il Cromo dall'ossigeno nel triossido di dicromo ma a me hanno sempre insegnato di tenere gli ossidi insieme nelle semireazioni. 

Se qualcuno potesse schiarirmi le idee descrivendo i passaggi in modo dettagliato sarebbe ottimo. 

Grazie!

ChemPride

2017-04-19 15:32

Io la risolvo così: K2Cr2O7+H2O+S --> SO2+Cr2O3+KOH Cr da +6 a +3-->differenza di e- = 3 S da 0 a +4--> differenza di e- = 4 Il numero di e- trovato nella redox del Cr li metto come coefficiente stechiometrico ogni volta che trovo lo zolfo: K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+Cr2O3+KOH Faccio la stessa cosa con il numero di e- trovato nella redox dello S: 4 K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+ 4 Cr2O3+KOH Ora bilancio gli altri elementi con pazienza: 4 K2Cr2O7+ 4 H2O + 6 S --> 6 SO2 + 4 Cr2O3 + 8 KOH (i coeff. stechiometrici risultanti derivano del bilanciamento della reazione, un a volta sistemati gli elementi che si ossidano/riducono ho sistemato O e poi H, infine ho dovuto aumentare il coeff. stechiom. dello S per far tornare i conti con l'O, ho scelto questo elemento così non ho complicato i calcoli poiché non è legato a nient'altro a parte l'O da bilanciare) Ora semplifico i coeff. stech. 2 K2Cr2O7+ 2 H2O+ 3 S --> 3 SO2+ 2 Cr2O3+ 4 KOH

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EndMyLife

2017-04-19 15:36

ChemPride ha scritto:

Io la risolvo così:

K2Cr2O7+H2O+S --> SO2+Cr2O3+KOH

Cr da +6 a +3-->differenza di e- = 3

S da 0 a +4--> differenza di e- = 4

Il numero di e- trovato nella redox del Cr li metto come coefficiente stechiometrico ogni volta che trovo lo zolfo:

K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+Cr2O3+KOH

Faccio la stessa cosa con il numero di e- trovato nella redox dello S:

4 K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+ 4 Cr2O3+KOH

Ora bilancio gli altri elementi con pazienza:

4 K2Cr2O7+ 4 H2O + 6 S --> 6 SO2 + 4 Cr2O3 + 8 KOH

(i coeff. stechiometrici risultanti derivano del bilanciamento della reazione, un a volta sistemati gli elementi che si ossidano/riducono ho sistemato O e poi H, infine ho dovuto aumentare il coeff. stechiom. dello S per far tornare i conti con l'O, ho scelto questo elemento così non ho complicato i calcoli poiché non è legato a nient'altro a parte l'O da bilanciare)

Ora semplifico i coeff. stech.

2 K2Cr2O7+ 2 H2O+ 3 S --> 3 SO2+ 2 Cr2O3+ 4 KOH

Ti ringrazio per la risposta, ma io avrei bisogno di avere la soluzione tramite il metodo delle semireazioni  :-( . Grazie comunque!

LuiCap

2017-04-19 16:07

Entrambe le semireazioni devono essere bilanciate in ambiente basico, non in ambiente acido :-(

Cr2O7(2-) + S in ambiente basico.jpg
Cr2O7(2-) + S in ambiente basico.jpg

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2017-04-19 16:35

LuiCap ha scritto:

Entrambe le semireazioni devono essere bilanciate in ambiente basico, non in ambiente acido :-(

Grazie mille Luisa! Se il testo non me lo comunica esplicitamente, c'è un modo per sapere se la reazione avviene in ambiente acido o meno? Forse lo avrei dovuto capire dall'idrossido di potassio? Grazie ancora!

ChemPride

2017-04-19 16:38

Esattamente, in base alla specie che hai nella reazione puoi dedurre se questa avviene in ambiente acido o basico

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EndMyLife

2017-04-19 16:41

Grazie ad entrambi. L'ultimo dubbio, potreste illustrarmi, sempre con il metodo delle semireazioni, il bilanciamento di Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O ? Grazie in anticipo

ChemPride

2017-04-19 16:57

OX: Cu --> Cu2++ 2e-

RID: NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O

3*( Cu --> Cu2+ + 2e-)

2*(NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O)

-----------------------------------------------------------

3Cu+2NO3+8H+ --> 3Cu2++2NO+4H2O

Spero sia comprensibile, il metodo delle semi-reazioni non è il mio preferito

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2017-04-19 17:01

ChemPride ha scritto:

OX: Cu --> Cu2++ 2e-

RID: NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O

3*( Cu --> Cu2+ + 2e-)

2*(NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O)

-----------------------------------------------------------

3Cu+2NO3+8H+ --> 3Cu2++2NO+4H2O

Spero sia comprensibile, il metodo delle semi-reazioni non è il mio preferito

Sono arrivato anche io a questo punto, mi blocco però a tornare alla forma molecolare... Hai idea di come si possa procedere?

LuiCap

2017-04-19 17:08

Certo, se uno dei prodotti è una base forte significa che la reazione avviene in ambiente basico.

Inoltre si forma un ossido, il Cr2O3, e anche questo si può formare solo in ambiente basico.

In ambiente acido la reazione sarebbe stata:

Cr2O7(2-) + S in ambiente acido.jpg
Cr2O7(2-) + S in ambiente acido.jpg

Cu+HNO3_.jpg
Cu+HNO3_.jpg

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ChemPride

2017-04-19 17:09

Semplicemente ricomponi ciò che hai semplificato per la semi-reazione:

NO3 + H+ --> HNO3

Cu2+ --> Cu(NO3)2

Così facendo reintroduci (NO3)2 e quindi avrai:

3Cu+8HNO3 --> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

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EndMyLife

2017-04-19 17:15

Ho visto che hai aggiunto 6 molecole di ione nitrato, ma questo ione era coinvolto nella semireazione. Il fatto di cambiare coefficiente stechiometrico al NO3 non influisce sullo scambio di elettroni?

ChemPride

2017-04-19 17:33

No, poiché non scrivi più 2NO3+8H+ ma 8HNO3, e nei prodotti invece di 3Cu2+ scrivi 3Cu(NO3)2 e quindi la reazione è bilanciata.

LuiCap

2017-04-19 18:01

Ragazzi, cercate di scrivere con un linguaggio appropriato ;-)

La reazione in forma ionica "dice" che 2 ioni NO3(-) con azoto +5 si riducono a 2 molecole di NO con azoto +2.

La reazione in forma molecolare "dice" che degli 8 ioni NO3(-) con azoto +5 solo 2 si riducono a NO, gli altri 6 ioni vanno a salificare lo ione metallico Cu(2+) senza cambiare il numero di ossidazione-

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EndMyLife

2017-04-20 08:29

Grazie Luisa, credo di inizare a capire. L'ultimo aiuto: KIO4 + KI +HCl -> I2 + KCl +H2O Non riesco ad impostare le semireazioni...

LuiCap

2017-04-20 08:59

Scrivi la reazione non bilanciata in forma ionica e poi individua la specie che si ossida e quella che si riduce. Se è necessario, utilizzi H+ e H2O per bilanciare le semireazioni.

EndMyLife

2017-04-20 13:13

Il problema è che lo iodio è sia l'elemento che si ossida sia quello che si riduce... Come devo fare in questi casi?

LuiCap

2017-04-20 13:35

Non c'è nulla di strano ;-)

Completa tu le semireazioni:

semi-ox:

...I(-) --> ...I2 + ...e-

semi-red

... IO4(-) + ...H+ + ...e- --> ...I2 + ...H2O

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EndMyLife

2017-04-20 17:12

Va bene, ti ringrazio ancora!