Aiuto con esercizio titolazione-URGENTE
Buongiorno! Domani l'esame di chimica analitica(studio biotecnologie) e la prof ci ha dato da svolgere due esercizi e sto incontrando delle difficoltà sui calcoli. O_o

il testo dell'esercizio è in allegato, così come la curva di titolazione che ottengo. Il punto di flesso (tabella A) è a Volume 10 ml e pH 9,18...ora l'esercizio mi chiede di trovare la concentrazione incognita del titolato e non avendo fatto mai esercizi del genere non so come fare...qualcuno può aiutarmi?? Se servono altri dati fatemi sapere.


PS sono in possesso degli esercizi già svolti da uno studente negli anni precedenti, lui ha calcolato Cha e logCa solo che non capisco come abbia fatto (in allegato la tabella) ....VI PREGO AIUTATEMIII azz!


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L'avevo già vista nei giorni scorsi e non avevo risposto perché dietro a ciò che chiedi ci stanno un'infinità di concetti che evidentemente non ti sono chiari.

Te ne scrivo solo alcuni, tralasciando tutto ciò che riguarda la scelta dell'indicatore acido-base sperando che tu sappia come fare.

Dal grafico Volume NaOH/pH e dal grafico della sua derivata prima, si ricava che al punto equivalente della titolazione:
Volume NaOH = 10,05 mL [volume in cui il valore di derivata prima è massimo]
pH = 9,70 = [9,18 + (10,22-9,18)/2]

Calcolo della concentrazione dell'acido
Volume iniziale acido 50,0 mL
Volume NaOH al p.e. = 10,05 mL
Concentrazione NaOH = 0,100 M

Durante la titolazione avviene la seguente reazione:
HA + NaOH --> NaA + H2O
Perciò 1 mole di HA reagisce con 1 mole di NaOH
n NaOH = 0,100 mol/L x 0,01005 L = 0,001005 mol NaOH = mol HA in 0,0500 L
M HA = 0,001005 mol / 0,0500 L = 0,0201 mol/L

Calcolo del pKa dell'acido
A metà titolazione, ovvero quando sono stati addizionati 10,05/2 mL di NaOH, le moli che abbiamo in soluzione sono:
n HA = 0,001005/2 mol
n NaOH = 0 mol
n NaA = 0,001005/2 mol
Abbiamo perciò una soluzione tampone in cui il rapporto Ca/Cb è uguale a 1, perciò il pH = pKa dell'acido.
Dalla curva di titolazione si ricava che quando sono stati addizionati 10,05/2 = 5,025 mL di NaOH il pH è circa 6,1, perciò pKa = 6,1.

   

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Ah, è stata riaperta? Allora dire che si può chiudere qui ;-)




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