Aiuto con serie di reazioni di ossidoriduzione

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Monty

2018-01-29 18:47

Salve,

vorrei sapere se lo svolgimento di queste ossidoriduzioni è corretto oppure no. In particolare vorrei sapere come procedere nella risoluzione della reazione che coinvolge l'acido meta amminobenzoico. Ho provato a risolverla ma il problema è che non riesco a far tornare il numero di atomi di ossigeno e idrogeno.

pop.jpg
pop.jpg
pop1 1.jpg
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LuiCap

2018-01-30 01:12

Ti riscrivo le redox nelle quali ho trovato degli errori.

In particolare nell'ultima non può essere l'H+ che si riduce ad H2 perché c'è già l'azoto che si riduce da +3 a -3.

redox varie.jpg
redox varie.jpg

Monty

2018-01-31 01:13

Grazie per le correzioni.

Nella numero 5 che è stata corretta, il prodotto finale non dovrebbe contenere NH2 anzichè NH3?

LuiCap

2018-01-31 01:22

In ambiente acido il gruppo ammino -NH2 è presente in forma protonata -NH3(+).

Monty

2018-02-01 17:36

Quindi inteso come gruppo ammino -NH2 non è corretto? Lo chiedo perchè sono delle ossidoriduzioni che mi sono state date dal professore. Noi dovevamo solo bilanciarle.

LuiCap

2018-02-01 18:30

Se il tuo docente ti ha dato reagenti e prodotti da bilanciare in questo modo:

redox varie_2.jpg
redox varie_2.jpg

allora la mia correzione è sbagliata.

Non capisco però quale sia l'atomo che si ossida.

Sei sicuro che fra i reagenti non ci fosse un metallo allo stato elementare tipo Zn:

redox varie_3.jpg
redox varie_3.jpg

Monty

2018-02-04 00:28

La sua richiesta riguardava la riduzione dell'acido meta-nitrobenzoico ad acido meta-amminobenzoico. Controllando il libro di testo, mi sono ricordato che per tale riduzione è richiesto anche un catalizzatore metallico come Zn/Fe/Sn in HCl diluito. Per cui penso di aver sbagliato io nel ricopiare la redox fornita dal professore.

LuiCap

2018-02-04 00:50

Allora è giusta l'ultima reazione che ho scritto; è da bilanciare. Però lo Zn non è un catalizzatore ma un reagente vero e proprio.

Monty

2018-02-04 12:05

Ah, ok. Quindi in questo caso abbiamo il gruppo NO2 che si riduce e lo Zn e H+ che si ossidano? Un po' particolare come reazione.

LuiCap

2018-02-04 12:28

Beh, non è vero, ci sono tante reazioni in cui ci sono tre atomi che cambiano il loro numero di ossidazione. ;-)

Prova, se hai tempo e voglia, a bilanciare questa redox:

As2S3 + Cl2 + H2O --> H3AsO4 + H2SO4 + HCl

Monty

2018-02-10 00:16

Mi scuso per il ritardo.

Il bilanciamento dell'ultima redox mi viene così:

As2S3 + 14Cl2 + 20H2O -------> 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28HCl

L'altra invece così:

redox varie_3.jpg
redox varie_3.jpg

LuiCap

2018-02-10 11:30

La redox con il solfuro arsenioso è corretta. Sei in grado di scrivere le semireazioni?

I coefficienti della redox con l'acido 3-nitrobenzoico devono essere divisi per 2:

redox varie_4.jpg
redox varie_4.jpg

experimentator

2018-02-10 11:36

Monty ha scritto:

Il bilanciamento dell'ultima redox mi viene così: As2S3 + 14Cl2 + 20H2O -------> 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28HCl

A me sembra corretta .  asd  facciamo la prova solo per esercitazione . As2S3 + Cl2 + H2O [img=32x10]http://www.myttex.net/forum/images/smilies/fd.gif[/img] H3AsO4 + H2SO4 + HCl                           ............ (1) dai dati si vede che : As3+ > As 5+ + 2e-                    Ossidazione Ma ve ne sono 2 quindi 2As3+ > 2As 5+ + 2*2e+            totale 4e- S2- > S6+ + 8e-                         Ossidazione ma ve ne sono 3 3S2- > 3S6+ + 3*8e-                   totale 24 e- Riduzione del cloro . Cl 2 +2e- > 2 Cl- riduzione totale 2e- ma debbono bilanciare 28 e- di ossidazione perciò moltiplico x14 14 Cl2 +14*2e- > 14*2 Cl- Riporto la reazione 1 ora bilanciata per il n. ox. As2S3 + 14 Cl2 + H2O > 2H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 HCl                (2) Mi accorgo che per la legge di azione di massa esssa non è bilanciata per idrogeno ed ossigeno provenienti dalla H2O . Calcolo che atomi ossigeno 20 ed idrogeno 40 ottengo la (3) : As2S3 + 14 Cl2 + 20H2O > 2H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 HCl       ........         (3)