Aiuto esercizio esame reagente limitante

[andxme]

Ciao a tutto ho un dubbio riguardo un semplice esercizio di chimica inorganica. E chiedo il vostro aiuto. L'esercizio in questione è questo:

In ambiente basico lo ione nitrato NO3- viene ridotto ad ammoniaca NH3 in presenza di polvere di Al
Reazioneche ho già bilanciato) [/size]


3NO3(-) + 5OH(-) + 8Al + 2H2O = 3NH3 + 8AlO2(-)

Calcolare la massa di NH3 che si ottiene dalla reazione tra 1.456g di KNO3 e 0.648g di Al in polvere solubilizzati in 250ml di KOH 0.24M
mmAl=26.98  mmKNO3=101.10    mmNH3=17.03

Io ho pensato di procedere cosi:
Trovo le moli di KNO3 che sarebbero anche le moli di NO3(-) visto che in acqua K si dissocia, poi trovo le moli di alluminio in polvere e infine faccio Molarita *Vsz e trovo le moli di KOH che sarebbero anche le moli di OH(-). 
Moli KNO3= 0,014
Moli Al=0.024
Moli KOH=0.06
Trovo il reagente limitante e vado a trovarmi le moli di NH3.
Reagente limitante Al:0.014*8/3=0.037n di Al
Al<di 0.037 quindi poi faccio
0.024n di Al*3/8 ed ho le moli di NH3=0.009
Infine 0.009*mmNH3=0.153grammi

Il problema è che non mi viene perché le moli di KNO3 e KOHnn combaciano con quelle di OH- e NO3-
Potete farmi vedere come si svolge grazie mille

[LuiCap]

Qual è secondo te il reagente limitante?
Quali calcoli hai svolto per trovarlo?

[andxme]

Qual è secondo te il reagente limitante?
Quali calcoli hai svolto per trovarlo?

Secondo i miei calcoli è Al per trovarlo ho rapportato le moli di ogni reagente con i loro rapporti stechiometrici. 

Ovvero se di Al ho 0.024n faccio una relazione prima con KNO3 quindi:

3 NO3(-) + 8 Al

0.024 n di Al reagiscono con 3 di NO3- per dare quante moli di NO3? 

0.024*3/8=0.009 le moli di NO3sn di più di 0.009 infatti sn 0.014 

0.024n di Al reagiscono con 5 di KOH per dare quante moli di KOH? 

5OH- + 8Al

0.024*5/8=0.015n di KOH di KOH ne ho di più ovvero 0.6 quindi nemmeno KOH è limitante

E cosi via per gli altri due reagenti 

Dove 0.014*5/3= 0.023 moli di KOH e anche qui ne abbiamo di più 0.06

0.014*8/3=0.037 di Al dove invece di Al ne abbiamo 0.024 quindi è limitante

Questo è come si svolge normalmente però se vado a rapportare il tutto con KOH non viene in quanto i risultati diventano errati. Non capisco dove sbaglio

[LuiCap]

Per trovare molto più rapidamente il reagente limitante si divide il numero di moli a disposizione di ognuno per il proprio rapporto stechiometrico nella reazione:
0,0144 mol KNO3 / 3 = 0,00480 mol
0,0240 mol Al / 8 = 0,0300 mol
0,0600 mol KOH / 5 = 0,0120 mol
Il reagente che ha il rapporto minore è quello limitante, ovvero Al.
Quindi le moli di Al reagiscono completamente.
8 mol Al : 3 mol NH3 = 0,0240 mol Al : x
x = mol NH3 che si ottengono = 0,0240 · 3/8 = 0,00901 mol
m NH3 = 0,00901 mol · 17,03 g/mol = 0,153 g NH3

[andxme]

Per trovare molto più rapidamente il reagente limitante si divide il numero di moli a disposizione di ognuno per il proprio rapporto stechiometrico nella reazione:
0,0144 mol KNO3 / 3 = 0,00480 mol
0,0240 mol Al / 8 = 0,0300 mol
0,0600 mol KOH / 5 = 0,0120 mol
Il reagente che ha il rapporto minore è quello limitante, ovvero Al.
Quindi le moli di Al reagiscono completamente.
8 mol Al : 3 mol NH3 = 0,0240 mol Al : x
x = mol NH3 che si ottengono = 0,0240 · 3/8 = 0,00901 mol
m NH3 = 0,00901 mol · 17,03 g/mol = 0,153 g NH3

Grazie mille per la risposta immediata ed esaustiva però ho ancora un dubbio. Secondo il ragionamento abbiamo meno moli di KNO3 che AL quindi dovrebbe essere limitante quello o sbaglio? 

Oh come non detto ho capito... Si intende il rapporto rispetto alla stessa mole di reagente quindi 0.0300 maggiore di 0.0240. Ci sono arrivato )