Ciao a tutti! Ho dei problemi con alcuni tipi di redox. Ad esempio questa: Cr(OH)3 + NaClO + Na2CO3 Na2CrO4 + NaCl +CO2 +H20 Io lo ho svolto come da allegato in foto ma non mi viene, alla fine dovrebbe venire 2Cr(OH)3+ 3NaClO+ 2Na2CO3 2Na2CrO4+ 3NaCl +2CO2+3H2O Io non riesco a capire da dove vengano quei 2Na2CO3 e i 2CO2. Grazie in anticipo.
L'Na2CO3 è un reagente che non partecipa alla redox, ma essendoci CO2 nei prodotti la reazione deve avvenire per forza in ambiente acido.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Semplicemente dopo aver messo a posto i coefficienti dei prodotti e dei reagenti che partecipano alla redox, devi anche bilanciare la reazione facendo si che da entrambi i lati vi sia la stessa quantità di materia. Es. de tra i reagenti ci sono 8 molecole d'ossigeno, ce ne dovranno essere anche tra i prodotti (l'esempio fa testo al tuo esercizio).
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Sulla carta si può fare quello che si vuole, a patto che tutto torni
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Na2CrO4 + NaCl +CO2 +H20![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
