Aiuto sull'elettrolisi!!!
Buonasera, sto avendo alcuni problemi con questo esercizio. Il testo è il seguente:
5) All’anodo di una cella elettrolitica in cui si trova una soluzione acquosa di KCl si sviluppa ossigeno elementare. Calcolarne il volume (in c.s.) se il processo è condotto per 30 minuti con una corrente di intensità pari a 1,8A. 

All'anodo mi risultano le seguenti reazioni:
2H2O= O2+4e^-+4H^+ E=-1.23
Cl2+2e^-=2Cl^-
dunque innanzitutto mi ricavo la carica che è 3240C. Divido questo valore per la Costante di Faraday e mi viene 0.03F. Sapendo che per una mole di Ossigeno passano 4 Faraday di carica, per 0.03 faraday passano 0.0075 mol di ossigeno. Poi per calcolarmi il volume di ossigeno utilizzo l'equazione di stato dei gas. E' giusto il mio procedimento? grazie mille
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