Aiutoooo
   Salve a tutti! Non riesco a risolvere questo esercizio:
25,0 ml di una soluzione H2SO4 di densità 1,18 g/ml vengono neutralizzati sa 35 ml di soluzione di NaOH 6,2 M.
Calcola la concentrazione %m/m di H2SO4 della soluzione. Risultato 36%.
Grazie mille a chi vorrà aiutarmi!

Vi allego un mio tentativo di risoluzione. Non riesco però a terminare il problema.
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Ti consiglio di leggere il regolamento della sezione Esercizi. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Leonp
Professoressa, ho provveduto ad allegare un tentativo di risoluzione del problema come consigliano le regole del forum!
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Hai letto solo parte del regolamento... il titolo della discussione non aiuta altri utenti :-(
Cambialo, per cortesia.
La risoluzione è comunque sbagliata.

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

n NaOH = 6,2 mol/L · 0,0350 L = 0,217 mol
n H2SO4 = n NaOH/2 = 0,217 mol/2 = 0,109 mol
m H2SO4 = 0,109 mol · 98,08 g/mol = 10,64 g soluto
m slz H2SO4 = 25,0 mL · 1,18 g/mL = 29,5 g slz

Manca un ultimo passaggio, prova a terminare tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Grazie!
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Professoressa, ho risolto con la formula finale %m/m però non ho capito perché si deve fa NAOH/2.
P.s. ho provato a cambiare il titolo della discussione ma non ci sono riuscito.
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In base alla reazione bilanciata che avviene, il rapporto molare tra H2SO4 e NaOH è di 1 a 2, perciò:
1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 0,217 mol NaOH
x = n H2SO4 = 0,109 mol
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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