Aiutoooo

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Leonp

2019-11-28 16:29

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Salve a tutti! Non riesco a risolvere questo esercizio: 25,0 ml di una soluzione H2SO4 di densità 1,18 g/ml vengono neutralizzati sa 35 ml di soluzione di NaOH 6,2 M. Calcola la concentrazione %m/m di H2SO4 della soluzione. Risultato 36%. Grazie mille a chi vorrà aiutarmi! Vi allego un mio tentativo di risoluzione. Non riesco però a terminare il problema.

LuiCap

2019-11-28 17:32

Ti consiglio di leggere il regolamento della sezione Esercizi. :-(

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Leonp

Leonp

2019-11-28 17:57

Professoressa, ho provveduto ad allegare un tentativo di risoluzione del problema come consigliano le regole del forum!

LuiCap

2019-11-28 20:50

Hai letto solo parte del regolamento... il titolo della discussione non aiuta altri utenti :-(

Cambialo, per cortesia.

La risoluzione è comunque sbagliata.

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

n NaOH = 6,2 mol/L · 0,0350 L = 0,217 mol

n H2SO4 = n NaOH/2 = 0,217 mol/2 = 0,109 mol

m H2SO4 = 0,109 mol · 98,08 g/mol = 10,64 g soluto

m slz H2SO4 = 25,0 mL · 1,18 g/mL = 29,5 g slz

Manca un ultimo passaggio, prova a terminare tu.

Leonp

2019-11-28 21:26

Grazie!

Leonp

2019-11-29 09:28

Professoressa, ho risolto con la formula finale %m/m però non ho capito perché si deve fa NAOH/2.

P.s. ho provato a cambiare il titolo della discussione ma non ci sono riuscito.

LuiCap

2019-11-29 15:34

In base alla reazione bilanciata che avviene, il rapporto molare tra H2SO4 e NaOH è di 1 a 2, perciò: 1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 0,217 mol NaOH x = n H2SO4 = 0,109 mol

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Leonp

Leonp

2019-11-29 16:05

Grazie mille!