Altro bilanciamento

[newjack]

Sono sempre io alle prese con un altro problema

Mi ritrovo a dover bilanciare questa equazione : KNO3 + Al + KOH = NH3 + KAlO2 + H2O.

Non riuscendo a bilanciarla, l'ho fatto online tramite un programma, solo che mi da un valore negativo (-2) all'acqua dicendomi che deve andare a sinistra nei reagenti.

Come scrivo in maniera corretta un'equazione simile?
Come mi accorgo che un elemento deve passare dai prodotti ai reagenti o viceversa?

Thanks

[marco the chemistry]

Una cosa del genere non esiste....l'alluminio non riduce il nitrato ad ammoniaca (N va da +5 a -3) in ambiente basico, non si è mai vista una roba del genere....Al massimo si sviluppa H2

[newjack]

Sì però ipotizzando che sia possibile il risultato poi viene

Non so se posso inserire link (al massimo lo cancello), però ho trovato lo stesso identico problema qui: https://it.answers.yahoo.com/question/in...823AAwAGLv

L'ho fatto per conto mio e il risultato che mi viene c'è tra le possibili soluzioni.

[newjack]

Marco,
Dispiace smentirla, ma la riduzione avviene. E' addirittura alla base di un metodo analitico.

Saluti
Mario

Bene, allora rilancio la domanda

[Guglie95]

Al (0)  Al (3+) + 8e-  Ossidazione
N (5+) + 8e-   N (3-)  Riduzione 
Bilanciamo le 2 semireazioni
8Al (0)   8Al (3+) + 24e-  Ossidazione
3N (5+) + 24e-   3N (3-)  Riduzione 

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H20    3NH3 + 8KAlO2

Il fatto è che non devi accorgerti da che parte aggiungere acqua... ma dato che siamo in ambiente basico occorrerebbe aggiungere ioni OH- (nel nostro caso non occorre perchè non occorre alcun bilancio di carica) ed in seguito aggiungere dal lato giusto (generalmente dove mancano idrogeni ed ossigeni) acqua.

[Mario]

La reazione bilanciata è :
8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O ==> 3 NH3 + 8 KAlO2

Saluti
Mario