2018-01-30, 11:41
Buongiorno in questo problema già risolto la x è uguale a M*V*5 e rappresenta le moli di KMnO4 oltre che gli equivalenti di FeSO4. Però perché la X alla fine del problema viene moltilicata per 2? Grazie
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Analisi indiretta miscela X
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 2018-01-30, 14:15 No Rosa  La titolazione con KMnO4 è stata eseguita su 5 g di miscela X, quindi per calcolare le moli di FeSO4 in 10 g di miscela X di cui è nota la pressione osmotica bisogna moltiplicare per 2. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2018-01-30, 14:47 a me non viene spontaneo moltiplicare per 2. Vediamo se ho capitoSe partivo da 10 grammi di X e ne scioglievo 5grammi, avrei dovuto dividere per 2 le moli di FeSO4; Se partivo da 20 grammi di X e ne scioglievo 10 grammi avrei dovuto moltiplicare per 2; Se partivo da 50 di X e ne scioglievo 30 avrei dovuto moltiplicare per 5/3? 2018-01-30, 18:25 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-01-30, 18:25 da LuiCap.) No Rosa Se non ti riesce spontaneo, devi impostare le proporzioni. - se la titolazione dell'FeSO4 è fatta su 10 g di X e la pressione osmotica calcolata su una soluzione che contiene 5 g di X bisogna moltiplicare le moli di FeSO4 per 1/2, cioè dividere per 2, quindi quello che hai scritto è giusto: n FeSO4: 10 g = x : 5 g x = n FeSO4 · 5 g/10 g = n FeSO4 in 5 g - se la titolazione dell'FeSO4 è fatta su 20 g di X e la pressione osmotica calcolata su una soluzione che contiene 10 g di X bisogna moltiplicare le moli di FeSO4 per 1/2, cioè dividere per 2, quindi quello che hai scritto è sbagliato: n FeSO4: 20 g = x : 10 g x = n FeSO4 · 10 g/20 g = n FeSO4 in 10 g - se la titolazione dell'FeSO4 è fatta su 50 g di X e la pressione osmotica calcolata su una soluzione che contiene 30 g di X bisogna moltiplicare le moli di FeSO4 per 3/5, quindi quello che hai scritto è sbagliato: n FeSO4: 50 g = x : 30 g x = n FeSO4 · 30 g/50 g = n FeSO4 in 30 g Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-01-30, 18:28 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-01-30, 18:33 da Rosa.) faccio sempre il contrario di tutto Quindi nel problema nmoli di FeSO4 :5grammi di X= x: 10 grammi di X visto che la pressione osmotica è calcolata a 10grammi?ma se invece della pressione osmotica mi avessero dato un'altra proprietà colligativa le proporzioni sarebbero state le stesse? 2018-01-30, 18:54 Ovvio che sì  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-04-29, 06:06 Ma perché si usano gli equivalenti e non le moli? E quando devo usare gli equivalenti al posto delle moli? Solo con gli elettroliti salini? Grazie 2018-04-29, 11:12 Qualsiasi calcolo può essere svolto con gli equivalenti o con le moli; ovviamente il risultato finale deve essere lo stesso. Bisogna però sapere il significato del termine "equivalente" e come lo si calcola per le diverse specie chimiche. Nell'esercizio in questione si ha: eq KMnO4 = mol KMnO4 · 5 eq/mol eq Fe2+ = mol Fe2+ · 1 eq/mol Prova un po' tu a capire da dove derivano quei fattori moltiplicativi, di certo te l'ho già spiegato da qualche altra parte. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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