Analisi volumetrica-Titolazione redox (permanganometria)
Salve a tutti...
Non riesco a svolgere questo esercizio:

DOSAGGIO DI UNA SOLUZIONE DI ACQUA OSSIGENATA

Calcolare la concentrazione del campione espressa in molarità, normalità e volume di ossigeno per ciascuna delle misurazioni effettuate ed esprimere il risultato riportando il valore medio con il relativo errore

Per titolare ho usato il permanganato di potassio a titolo noto 0,1 N ( poi però  l'ho standardizzato precedentemente e mi è venuto 0,099 N; con quest'ultimo valore, ho trovato la molarità 0,0198 M. Ho un dubbio: non so che valore usare, cioè se approssimare a 0,1 o lasciare 0,099 per i calcoli prossimi)
 
Il campione di acqua ossigenata è incognito (se può servire, la provetta con il campione era 10 ml) e l'ho trasferito in un matraccio da 100 ml e poi portato a volume
Da quest'ultimo ho prelevato 20 ml di H2O2 e trasferiti in una beuta da 250ml e diluito con 50ml di acqua, per poi aggiungere acido solforico ed ho iniziato a titolare:

-1 titolazione: 12,2 ml consumati di permanganato
-2 titolazione: 12,1 ml consumati di permanganato

Grazie in anticipo :-)
ciao
Emanuele :-) :-)
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Scrivi, per cortesia, tutti i dati sperimentali che riguardano la standardizzazione del KMnO4, così posso controllare i calcoli che hai eseguito per determinare l'esatta normalità.

Per determinare il titolo dell'H2O2 nelle unità di misura richieste prova a seguire l'esempio riportato al seguente link:
http://www.myttex.net/forum/Thread-TITOL...OSSIGENATA

Mostra poi i calcoli che hai eseguito così posso controllarli.

Buon lavoro ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Lele
Allora, nella precedente esercitazione ho standardizzato il permanganato con acido ossalico
si pesava l'acido ossalico, circa 90-100 mg e lo si trasferiva in una beuta da 250ml con 50 ml di acqua
poi si aggiungeva circa 10 ml di acido solforico e poi si iniziava a titolare

prima pesata: 0,0970 g
volume utilizzato di permanganato: 14,3 ml

seconda pesata: 0,0973 g
volume utilizzato di permanganato: 14,8 ml

N=eq/V

1 NORMALITà

eq acido= m/PE=0,0970/67=0,00144
(PE= PM/ n.e= 134/2=67)
N=0,00144/0,0143=0,100N

2 NORMALITà

eq acido= m/PE=0,0973/67=0,00145
(PE= PM/ n.e= 134/2=67)

N=0,00145/0,0148=0,098N

MEDIA NORMALITà: 0,099N

MOLARITà : M=n/V
N=M*n
M=N7n= 0,099/5= 0,0198 M
ciao
Emanuele :-) :-)
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Ci sono degli errori di calcolo perché:
MM H2C2O4·2H2O = 126,066 g/mol
ME H2C2O4·2H2O = 126,066 g/mol / 2 eq/mol = 63,033 g/eq

Perciò:
1ª normalità = 0,108 eq/L
2ª normalità = 0,104 eq/L
normalità media = 0,106 eq/L
molarità media = 0,106 eq/L / 2 eq/mol = 0,0212 mol/L
Ciao
Luisa

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Lele
io però ho considerato l'ossalato di sodio e non l'acido ossalico
ciao
Emanuele :-) :-)
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Hai scritto tu di aver pesato l'acido ossalico ;-)

Se invece i dati si riferiscono all'ossalato di sodio:

MM Na2C2O4 = 134,00 g/mol
ME Na2C2O4 = 134,00 g/mol / 2 eq/mol = 67,00 g/eq

Perciò:
1ª normalità = 0,101 eq/L
2ª normalità = 0,0981 eq/L
normalità media = 0,0997 eq/L
molarità media = 0,0997 eq/L / 2 eq/mol = 0,0199 mol/L
Ciao
Luisa

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Lele
in allegato i calcoli.
un ultimo aiuto, non so se calcolare l errore solo dei volumi o anche della normalità e poi come faccio a calcolare i grammi?
GGGGGGGGGGGGRRRRRRRRRRRRRRRAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAZZZZZZZZZZZZZZZIIIIIIIIIIIIIIIIEEEEEEEEEEE
:-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-)


AllegatiAnteprime
   
ciao
Emanuele :-) :-)
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Scusatemi, ma l esercizio è sbagliato:-(
ciao
Emanuele :-) :-)
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Direi che hai un po' di confusione in testa ;-)

Partiamo di nuovo dalla standardizzazione del KMnO4.
Se hai pesato sulla bilancia analitica l'acido ossalico (H2C2O4·2H2O) nei calcoli devi usare la massa equivalente di questo composto (63,033 g/eq), quindi la normalità media del KMnO4 è 0,1059567... che si arrotonda a 0,106 eq/L (3 cifre significative)
Se invece hai pesato sulla bilancia analitica l'ossalato di sodio (Na2C2O4) nei calcoli devi usare la massa equivalente di questo composto (67,00 g/eq), quindi la normalità media del KMnO4 è 0,09968314... che si arrotonda a 0,0997 eq/L (3 cifre significative).

Di conseguenza non ha alcun senso utilizzare nei calcoli della titolazione dell'H2O2 una normalità del KMnO4 di 0,1 eq/L (1 cifra significativa): cosa l'hai standardizzata a fare se poi usi un valore approssimato?!?!
Puoi sapere solo tu cosa hai pesato.
Ammettiamo che la normalità del KMnO4 sia 0,0997 eq/L.
1ª titolazione
eq KMnO4 = 0,0997 eq/L x 0,0122 L = 1,22·10^-3 eq = eq H2O2 in 20,0 mL titolati.
1,22·10^-3 eq x 100 mL/20,0 mL = 6,08·10^-3 eq H2O2 in 100 mL di soluzione preparata
In 1000 mL di soluzione (= 1 L) ci sono perciò:
6,08·10^-3 eq x 1000 mL/100 mL = 6,08·10^-2 eq/L = Normalità del campione assegnato di H2O2

A seguire gli altri calcoli per la molarità e i volumi di ossigeno.

Quali grammi devi calcolare?

In quale unità di misura devi esprimere l'errore? Rispetto a cosa?
Ciao
Luisa

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Lele
la ringrazio per l'aiuto, dopo ho fatto tutto  :-) :-) :-)
comunque ha ragione,ho confusione in testa :-D :-D :-D
ciao
Emanuele :-) :-)
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