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Lele
2016-06-04 09:56
Salve a tutti...
Non riesco a svolgere questo esercizio:
DOSAGGIO DI UNA SOLUZIONE DI ACQUA OSSIGENATA
Calcolare la concentrazione del campione espressa in molarità, normalità e volume di ossigeno per ciascuna delle misurazioni effettuate ed esprimere il risultato riportando il valore medio con il relativo errore
Per titolare ho usato il permanganato di potassio a titolo noto 0,1 N ( poi però l'ho standardizzato precedentemente e mi è venuto 0,099 N; con quest'ultimo valore, ho trovato la molarità 0,0198 M. Ho un dubbio: non so che valore usare, cioè se approssimare a 0,1 o lasciare 0,099 per i calcoli prossimi)
Il campione di acqua ossigenata è incognito (se può servire, la provetta con il campione era 10 ml) e l'ho trasferito in un matraccio da 100 ml e poi portato a volume
Da quest'ultimo ho prelevato 20 ml di H2O2 e trasferiti in una beuta da 250ml e diluito con 50ml di acqua, per poi aggiungere acido solforico ed ho iniziato a titolare:
-1 titolazione: 12,2 ml consumati di permanganato
-2 titolazione: 12,1 ml consumati di permanganato
Grazie in anticipo :-)
LuiCap
2016-06-04 11:19
Scrivi, per cortesia, tutti i dati sperimentali che riguardano la standardizzazione del KMnO4, così posso controllare i calcoli che hai eseguito per determinare l'esatta normalità.
Per determinare il titolo dell'H2O2 nelle unità di misura richieste prova a seguire l'esempio riportato al seguente link:
Partiamo di nuovo dalla standardizzazione del KMnO4.
Se hai pesato sulla bilancia analitica l'acido ossalico (H2C2O4·2H2O) nei calcoli devi usare la massa equivalente di questo composto (63,033 g/eq), quindi la normalità media del KMnO4 è 0,1059567... che si arrotonda a 0,106 eq/L (3 cifre significative)
Se invece hai pesato sulla bilancia analitica l'ossalato di sodio (Na2C2O4) nei calcoli devi usare la massa equivalente di questo composto (67,00 g/eq), quindi la normalità media del KMnO4 è 0,09968314... che si arrotonda a 0,0997 eq/L (3 cifre significative).
Di conseguenza non ha alcun senso utilizzare nei calcoli della titolazione dell'H2O2 una normalità del KMnO4 di 0,1 eq/L (1 cifra significativa): cosa l'hai standardizzata a fare se poi usi un valore approssimato?!?!
Puoi sapere solo tu cosa hai pesato.
Ammettiamo che la normalità del KMnO4 sia 0,0997 eq/L.
1ª titolazione
eq KMnO4 = 0,0997 eq/L x 0,0122 L = 1,22·10^-3 eq = eq H2O2 in 20,0 mL titolati.
1,22·10^-3 eq x 100 mL/20,0 mL = 6,08·10^-3 eq H2O2 in 100 mL di soluzione preparata
In 1000 mL di soluzione (= 1 L) ci sono perciò:
6,08·10^-3 eq x 1000 mL/100 mL = 6,08·10^-2 eq/L = Normalità del campione assegnato di H2O2
A seguire gli altri calcoli per la molarità e i volumi di ossigeno.
Quali grammi devi calcolare?
In quale unità di misura devi esprimere l'errore? Rispetto a cosa?
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