2018-05-05, 11:54 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-05-05, 11:55 da Rosa.)
Buongiorno, non riesco proprio a capire perché per risolvere il punto 3 del problema si debba usare la formula dell'anfolita. La soluzione riporta che a =6.46 si può avere solo l'anfolita: ma se fosse stato a pH:5.46 o 7.46 ecc. non lo sarebbe stato? PerchCome faccio a capire che devo usare la formula degli anfoliti? Il punto 1 e 2 li ho capiti e me li ha spiegati la Prof.ssa qui sul forum ma sul terzo punto ho ancora dubbi e non riesco a capirlo. Grazie Forse la foto non ha buona risoluzoone scusate la riallego
I punti salienti della titolazione di una base debole diprotica con un acido forte sono: a) n H+ < n A2- si ha pH = pKa2 + log n A2-/n HA- perché si forma una soluzione tampone A2-/HA- (è il caso dimostrato al punto 1) dell'esercizio) b) n H+ = 1/2n A2- si ha pH = pKa2 perché si forma una soluzione tampone al massimo potere tamponante in cui n A2- che rimangono = n HA- che si formano c) n H+ > n A2- si ha pH = pKa2 + log n A2-/n HA- perché si forma una soluzione tampone A2-/HA- d) n H+ = n A2- si ha pH = 1/2(pKa1+pKa2) perché in soluzione c'è solo l'anfolita HA(-); solo in questo punto si ha pH = 6,46 (è il caso dimostrato al punto 3) dell'esercizio) e) n H+ > n A2- si ha pH = pKa1 + log n HA-/n H2A perché si forma una soluzione tampone HA-/H2A f) n H+ = 3/2n A2- si ha pH = pKa1 perché si forma una soluzione tampone al massimo potere tamponante in cui n HA- che rimangono = n H2A che si formano g) n H+ = 2n A2- si ha pH = 1/2(pKa1 - log [H2A]) perché in soluzione c'è solo l'acido debole H2A (è il caso dimostrato al punto 2) dell'esercizio)
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Proprio a me chiedi se devi imparare a memoria?!?! NOOOOOOOO, devi imparare a ragionare e capire come salta fuori quella classificazione che ho fatto.
Sforzati di scrivere e parlare in modo corretto: cosa sarebbe "in base al numero di H+"???
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
E infatti n H+ = numero di moli di H+ Per questo ho scritto di sforzarti di usare un linguaggio corretto: un numero è adimensionale, il numero di moli è una grandezza chimica caratterizzata da un numero e da un'unità di misura... non sono la stessa cosa.
Altra domandina: "n H+" è il coefficiente stechiometrico della reazione o il numero di moli a disposizione???
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Il coefficiente di una reazione (bilanciata) indica il numero di atomi, quindi il numero di moli di quella specie chimica, quindi "nH+" è anche il coefficiente?
No Rosa, n H+ indica il numero di moli iniziali che vengono fatte reagire con A2-.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
(2018-05-05, 14:21)LuiCap Ha scritto: I punti salienti della titolazione di una base debole diprotica con un acido forte sono: a) n H+ < n A2- si ha pH = pKa2 + log n A2-/n HA- perché si forma una soluzione tampone A2-/HA- (è il caso dimostrato al punto 1) dell'esercizio) b) n H+ = 1/2n A2- si ha pH = pKa2 perché si forma una soluzione tampone al massimo potere tamponante in cui n A2- che rimangono = n HA- che si formano c) n H+ > n A2- si ha pH = pKa2 + log n A2-/n HA- perché si forma una soluzione tampone A2-/HA- d) n H+ = n A2- si ha pH = 1/2(pKa1+pKa2) perché in soluzione c'è solo l'anfolita HA(-); solo in questo punto si ha pH = 6,46 (è il caso dimostrato al punto 3) dell'esercizio) e) n H+ > n A2- si ha pH = pKa1 + log n HA-/n H2A perché si forma una soluzione tampone HA-/H2A f) n H+ = 3/2n A2- si ha pH = pKa1 perché si forma una soluzione tampone al massimo potere tamponante in cui n HA- che rimangono = n H2A che si formano g) n H+ = 2n A2- si ha pH = 1/2(pKa1 - log [H2A]) perché in soluzione c'è solo l'acido debole H2A (è il caso dimostrato al punto 2) dell'esercizio)
per esempio scusi (so he è sfinita e non ne può più di me) il punto b) o il punto f) come faccio a non impararli a memoria (ovviamente dimenticando le formule il giorno dopo)? c'è un metodo più semplice?
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Lei ha scritto "nH+" quindi pensavo fosse numero di moli di H+ 
