Applicazione di titolazione
Buonasera , qualcuno saprebbe svolgere questo problema ? Di seguito riporto il mio svolgimento  parziale:

Una bustina dal peso di 0,250 g di un granulato contenente H3BO3 PM = 68 g/ mol viene solubilizzato in 50 ml di DIW e add.  Di 2,0 g di mannitolo PM = 182 g / mol . Per la sua determinazione sono richiesti non più di 33, 5 di una soluzione standard di NaOH , la cui precedente neutralizzazione di un vol di 35 ml  consuma 20 ml di HCl  0,1050 N. Stabilire se la parte degli eccipienti è superiore al 30%  della compressa, e se la stessa evidenza è ugualmente riscontrabile dopo aggiunta di 3 g di mannitolo.

Svolgimento:
Eq. HCl  N × V = 0,1050 N × 0,02 L = 2,1× 10 ^ -3 eq. Eq HCl = eq Na in 25 ml
2,1 × 10 ^ - 3 eq : 25 ml = x eq : 33,5 ml ;  x eq = 2,1× 10 ^ - 3 × 33,5 / 25 = 2,814 × 10 ^ -3 eq NaOH in 33,5 ml
moli NaOH  = eq. /1 = 2,814 × 10 ^ - 3 moli
Dalla stechiometria della reazione tra NaO e H3BO3 calcolo le moli di H3BO3 ; 3 : 1 = 2,814 × 10 ^ - 3  : x mol H3BO3
x mol H3BO3 = 1 × 2,814 × 10 ^ - 3 / 3  = 9,38 × 10 ^ - 4 mol
mol H3BO3
x mol H3BO3 = 1 × 2,814 × 10 ^ - 3 / 3  = 9,38 × 10 ^ - 4 mol.


Dopo questo svolgimento non sono riuscita ad andare avanti.
Grazie per l'attenzione.
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È corretto lo svolgimento parziale?
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L'H3BO3 è un acido triprotico molto debolissimo: Ka1 = 5,81·10^-10, Ka2 = 1,82·10^-13, Ka2 = 1,58·10^-14.
Nella titolazione con NaOH in presenza di un indicatore acido-base già il primo H+ è difficilmente titolabile (lo è maggiormente in presenza di mannitolo), gli altri due non lo sono affatto.
La reazione che avviene è perciò:

H3BO3 + OH- --> H2BO3(-) + H2O

Hai sbagliato il calcolo delle moli di NaOH consumate per la titolazione:
n HCl = n NaOH = 2,1·10^-3 mol NaOH · 33,5 mL / 35 mL = 2,01·10^-3 mol = mol H3BO3 in 0,250 g di granulato
massa H3BO3 = 2,01·10^-3 mol · 68 g/mol = 0,137 g H3BO3
massa eccipienti = 0,250 - 0,137 = 0,113 g
% eccipienti = 0,113 g eccipienti / 0,250 g granulato · 100 g granulato = 45% > del 30%

Dopo l'aggiunta di 2 g (o 3 g, il testo è ambiguo!!!) di mannitolo abbiamo:
massa eccipienti = 0,113 + 2 = 2,113 g
% eccipienti = 2,113 g eccipienti / 2,250 g granulato · 100 g granulato = 94% > del 30%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mariagrazia 88
Grazie tante 🙂
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