Argentometria!?

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ROSS538

2016-11-19 18:19

salve potresti aiutarmi a fare un problema sull 'argentometria? :-)

il problema è questo: due campioni di ugual peso contenenti solo CaBr2 e NaclO3 vengono analizzati nel modo seguente: un campione viene titolato con 15 ml di soluzione 0,1 M AgNo3, l'altro campione viene ridotto con KI secondo la reazione di seguito riportata e quindi titolato con una soluzione di AgNo3 0,1 M impiegando un volume di 40 ml di titolante:

                                 ClO4- + 6 I + 6H+ -----> Cl- + 3I2 + 3H2O

 Io l' ho risolto in questo modo, ma non so se è corretto:

moli AgNO3 = 0,1 * 0,015=0,0015 = CaBr2

quindi i grammi = 0,0015 * 197,8 =0,2967

 L' aggiunta di un riducente:

moli AgNO3= 0,1 * 0,04= 0,0040 

0,0040-0,0015 = 0,0025 moli effettive = ClO4-

grammi = 0,0025 * 106,439 = 0,266 grammi

totali grammi = 0,266 + 0,2967 = 0,5627

% Cabr2 = 0,2967/0,5627 = 0,52 * 100 =52,73 %

%NaClo4 = 0,266/0,5627 = 0,47 *100 = 47,27 %

 qualcuno può dirmi se è fatto bene o è sbagliatoo? graziee :-)

LuiCap

2016-11-19 19:17

È sbagliato :-(

Stai inoltre attenta perché il clorato di sodio (NaClO3) è diverso dal perclorato di sodio (NaClO4).

CaBr2+NaClO3.jpg
CaBr2+NaClO3.jpg

Se il campione è costituito da CaBr2 e NaClO4 le percentuali risultano:

% CaBr2 = 27,4%

% NaClO4 = 72,6%

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ROSS538

2016-11-19 19:59

Grazie millee! Infatti ero indecisa se dividere e moltiplicare e quindi non ho fatto nulla delle due! :-) Ti posso chiedere di aiutarmi in un altro problema dove davvero non so dove cominciare? :-(

2,50 g di un campione KCN vengono sciolti in 250 ml di acqua distillata. 30 ml di tale soluzione sono titolati secondo libing denigès con 41,5 ml di AgNO3. 2 ml di tale soluzione sono equivalenti a 14,91 mg di KCl. Calcolare la purezza del campione.

io mi sono calcolata prima le moli di AgNO3 da KCl e quindi ho fatto 14,91*10^-3/ 74,56 = 1,999 * 10^-4

poi però non so come continuare :-(

LuiCap

2016-11-19 20:29

La spiegazione del metodo di Liebig la trovi qui: https://it.wikipedia.org/wiki/Metodo_di_Liebig

n KCl = 0,01491 g / 74,56 g/mol = 2,000·10^-4 mol KCl = mol AgNO3 in 2 mL.

Perciò la molarità della soluzione di AgNO3 è:

M = 2,000·10^-4 mol / 0,002 L = 0,100 mol/L

La reazione che avviene nel corso della titolazione secondo Liebig è:

2 KCN + AgNO3 --> K[Ag(CN)2] + KNO3

Perciò:

n KCN = n AgNO3 · 2

Prova a proseguire tu.

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ROSS538

2016-11-19 22:00

Non capisco perché calcolarmi a molarità, dopo il numero di moli 2,000 *10^-4 non le faccio per due e poi le porto al volume di 250 mL? poi le moli che trovo per il PM di KCN e poi alla fine divido i grammi che trovo diviso 2,50 per 100 ?

LuiCap

2016-11-19 23:02

C'è qualcosa che non mi torna.

Sei certa di aver trascritto bene il testo???

Prova a controllare, per cortesia.

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ROSS538

2016-11-20 09:27

2ml di tale soluzione di AgNo3 sono equivalenti a 14,91 mg di KCl. calcolare la purezza percentuale del campione

LuiCap

2016-11-20 13:36

Con i dati forniti dal testo, la risoluzione porta ad un risultato impossibile:

KCN_Liebig.jpg
KCN_Liebig.jpg

A mio parere il dato sbagliato è:

2 mL di soluzione di AgNO3 equivale a 14,91 mg di KCl

Dovrebbe invece essere:

1 mL di soluzione di AgNO3 equivale a 14,91 mg di KCl

Rifacendo i calcoli con questo dato corretto, risulta una massa di 0,901 g di KCN in 2,50 g di campione, corrispondenti ad una percentuale del 36,0% di purezza.

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ROSS538

2016-11-20 20:09

Non so dirle, perché dopo c è un problema simile che se risolto in questo modo comunque si trova la massa maggiore.. Grazie comunque :-)

ROSS538

2016-11-23 15:31

Mi scusi, questo problema come lo risolverebbe?

500 ml di acqua di mare vengono analizzati con il metodo di mohr. l' equivalenza viene raggiunta quando sono aggiunti 12 ml di una soluzione di AgNO3 al 60% p/v (P.M. 170 d= 1,12 g/mL) calcolare la percentuale p/p dell' NaCl (PM= 58.0) nell' acqua di mare (d= 1,03 g/ml)

io mi sono calcolata prima ila molarita di AgNO3= 3,92 poi ho moltiplicato per il volume e infine sapendo che sono uguali a NaCl ho moltiplicato per il peso molecolare trovandomi 2,75. Però non ho ben capito come trovarmi poi la massa dell'acqua di mare

LuiCap

2016-11-23 16:30

Sei certa che la concentrazione della soluzione di AgNO3 sia 60% p/v?

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ROSS538

2016-11-23 17:11

si si sono certa

LuiCap

2016-11-23 17:39

acqua di mare.jpg
acqua di mare.jpg

Risulta una % di NaCl molto bassa per essere un acqua di mare O_o

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ROSS538

2016-11-23 19:19

mi scusi perché non ha tenuto conto della densità che ha fornito il problema?

LuiCap

2016-11-23 19:30

Se la concentrazione è espressa come % p/v la densità è un dato inutile.

Per questo ti avevo chiesto se era davvero così. ;-)

Se invece la concentrazione dell'AgNO3 è 60% p/p, la molarità si calcola:

n AgNO3 = 60 g / 170 g/mol = 0,353 mol AgNO3 in 100 g di soluzione

V soluzione = 100 g / 1,12 g/mL = 98,3 mL = 0,0983 L

M AgNO3 = 0,353 mol / 0,0983 L = 3,95 mol/L

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ROSS538

2016-11-23 19:31

Mi scusi ho un problema con un altro problema:

una soluzione contenete Ba(OH)2 e BaCl2 è stata analizzata nel seguente modo:

25 ml di detta soluzione vengono neutralizzati da 6,15 ml di una soluzione di HCl al 2,34% p/v

altri 30 ml della stessa soluzione vengono addizionati a H2SO4 e danno 984 mg di precipitato di solfato di bario (PM= 233,4)

calcolare le molarità di Ba(OH)2 e BaCl2

LuiCap

2016-11-23 19:34

Proponi la tua soluzione, non è difficile.

Però questo esercizio non ha nulla a che fare con l'argentometria!!!

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ROSS538

2016-11-23 19:43

Allora io mi sono calcolata prima la concentrazione di HCl che mi viene 3,9 *10^-3 poi ho fatto la neutralizzazione e quindi ho impostato che le moli di OH=H+ quindi ho diviso le moli di HCl/2. Il mio dubbio è se poi voglio quelle effettive di Ba(OH)2 devo dividere di nuovo per due?

poi mi sono calcolata le moli del solfato di bario e quindi ho fatto : 984/233,4 e il risultato so che è uguale sia a Ba(OH)2 e BaCl2. poi ho portato tutto ad uno stesso volume e sottratto. alla fine mi trovo che la molarita di BaCl2 è uguale a 0,0100 e quella di Ba(OH)2 a 0,0934

LuiCap

2016-11-23 20:08

I risultati sono sbagliati.

Leggendo ciò che hai scritto, a mio parere, fai confusione tra la concentrazione in molarità e la quantità di sostanza in moli.

Ba(OH)2+BaCl2.jpg
Ba(OH)2+BaCl2.jpg

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