Assorbanza e pH

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Sarasarina

2020-06-21 10:04

Ciao, ho dei dubbi su questo esercizio: 

‘Un acido debole assorbe luce a 298nm con diversi valori di assorbanza, a pH=0  è pari a 0,18 ua e a pH=14 è 0,43ua. Calcolare l’assorbanza ai tre seguenti pH 3.5, 4.5, 5.2 (ka=3,8*10^—5).’

Io ho considerato che AH + H2O = A- + H3O+ 

Dove all’inizio AH avrà una determinata concentrazione (C) e all’equilibrio [AH]= C-X [A-]=x e [H3O+]= 10^-pH.

Essendo l’assorbanza additiva avremo che Atot=e*[AH]+e*[A-]

Ma non riesco più ad andare avanti perché come incognita mi rimane la e (epsilon)