Assorbimento Acido Gallico

[AccettoreQ]

Salve,
apro questa discussione per avere alcuni chiarimenti in merito all'assorbimento dell'acido gallico.
La molecola di acido gallico presenta 4 doppi legami coniugati presenti sull'anello aromatico, a cui se ne aggiunge un quarto presente sul gruppo -COOH. Tale coniugazione svolge effetto batocromo, ovvero aumenta la lunghezza d'onda a cui l'assorbimento è massimo.
Sono inoltre presenti 4 gruppi auxocromi -OH, anch'essi con effetto batocromico. 
Per quale motivo nonostante ci siano numerosi effetti batocromici, il massimo assorbimento lo si ritrova nella regione dell'ultravioletto, a 270 nm? Perché non si arriva ad avere il massimo nella regione del visibile, attorno a 400 nm?

Struttura acido gallico:
   

Vi ringrazio per l'attenzione.

Cordiali saluti,
R.

[magodelpiero]

Semplicemente perchè è vero che hanno quell'effetto ma è troppo scarso. Infatti l'acido gallico è incolore o giallino.
Se fai caso alle strutture dei coloranti (di qualsiasi tipo siano, azocoloranti, antrachinonici, ecc.) hanno coniugazioni ben più lunghe e/o anelli benzenici condensati.
Se vuoi possiamo addentrarci nella teoria dell'assorbimento del colore ma non voglio aggiungere cose che magari non ti interessano 
In linea di massima ti basta sapere che più doppi legami coniugati ci sono in una molecola e più assorbe a lunghezze d'onda elevate (bisogna ricordare però che anche i gruppi funzionali elettron attrattori o donatori influenzano l'assorbimento ma anche qui non voglio tediarti ).

Guarda per esempio com'è fatto il metilarancio, che fa parte degli azocoloranti (i coloranti più diffusi per svariati utilizzi dal tessile all'alimentare). Anzi ad essere più precisi è un colorante Donatore-Accettore Complesso in quanto ha un gruppo elettron attrattore(so3h) ed uno elettron donatore (net2).


   

Spero di essere stato utile!