Avendo la f.e.m. di una pila, come calcolo il pH?

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]

La fem della seguente pila , a 25°C, è 0,948V: Ag | AgI(s) slz satura || K2Cr2O7 0,1 M , CrCl3 0.1M , pH=? |Pt Determinare il pH della soluzione nel semielemento di destra, sapendo che Kps(AgI)= 8.5x10^-17, E° (Ag/Ag+)= 0.8V , E°Cr2O7/Cr3+= 1,330 V. Anzitutto, ho dedotto che il catodo sia a destra perchè nel dicromato Cr ha il n.o. massimo che può assumere, cioe +6. Dunque può solo ridursi. Dopo di ciò non so come muovermi.

si scrivono le semireazioni che avvengono al catodo e all'anodo: anodo: 6Ag ==> Ag+ + 6e- al catodo: Cr2O7-- + 14H+ + 6e- ==> 2Cr+++ + 7H2O poi si riportano le espressioni che legano tra loro i potenziali standard con le varie concentrazioni: Ea = 0,8 + 0,059/6 * log [Ag+]^6 che risolta dà Ea = 0,325V Da questo valore deduciamo il Ec che è 0,948+0,325= 1,273V Quindi possiamo adesso dire che: 1,273 = 1,33 + 0,059/6 * log 0,1 * [H+]^14/0,01 semplificando diventa - 0,485 = log [H+] pH = 0,485 saluti Mario