BILANCIAMENTO DI REAZIONE
Buonasera avevo bisogno di un aiuto su un esercizio che mi presenta una reazione MnO4(-) + Cl- = Mn(2+) + Cl2 da completare e bilanciare e poi mi chiede che volume di cloro gassoso (a 20°C e 1 Atm) sono in grado di ottenere a partire da 1mole di cloruro di magnesio e da 2 moli di permanganato di potassio ?"



Ho bilanciato la reazione in questo modo :" 16H(+) +2 MnO4 (-) + 10 Cl(-) = 2Mn (2+) +5 Cl2 +8 H2O" non riesco a capire il collegamento tra la razione e ciò che mi chiede dopo e sopratutto non so come trovare il volume del cloro gassoso! sapendo che il cloruro di magnesio è Mg Cl2 e permanganato di potassio K Mn O4 .... Grazie in anticipo !
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Ciao
Allora innanzitutto la reazione è bilanciata correttamente. Poi nel testo ti dice di calcolare il volume di Cl2 a 20°C e a 1atm. Visto che non siamo a condizioni standard e quindi 1mol non sarà = 22,4L dobbiamo ricalcolare tale dato.
Dall'equazione di stato dei gas perfetti ci calcoliamo il nuovo volume alla T=20°C. Si converte quindi quest'ultimo a K: 25+273=293K.
Dall'equazione: V= n R T/P ti ricalcolerai il volume che occupa 1 mol a 20°C. In seguito, una volta trovato il suo volume, in base a quante moli avrai di Cl2 di calcolerai il suo volume.
Ricordati che ti dice:1mol di MgCl2 quindi: MgCl2 --> Mg(2+) + 2Cl(-)
2 moli di permanganato di potassio: 2KMnO4: 2K(+) + 2MnO4(-)
Ricordandoti dei coefficienti stechiometrici adesso dovresti farcela da solo a risolvere l'esercizio
Più studio la scienza, più credo in Dio.
A. Einstein
L'ateismo è così insensato. Quando guardo il sistema solare, vedo la terra alla giusta distanza dal sole per ricevere le quantità adeguate di calore e luce. Questo non è accaduto per caso.
Sir Isaac Newton
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Non mettere il titolo in maiuscolo, per favore.
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Ho provato a trovare il volume a (20°C e 1 atm) e mi viene : V=(1*0.082*293)/1 =>   V=24 l
La reazione partendo dai dati forniti dovrebbe essere: MgCl2 + KMnO4 -> KCl2 +MgMnO4
                                                                                I) 1mol       2mol         0          0
                                                                                F) finito       1mol       1mol     1mol
Prendo in considerazione KCl2:                                     KCl2 -> K(+) + Cl2 (-)
                                                                                I) 1mol        0         0
                                                                                F) 1-x           x          x
Da cui ricavo (x^2)/1=ka ... ma nn ho ka quindi credo sia sbagliato,non riesco a pensare un altro metodo! 
Grazie per la risposta
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Eh?
Punto 1 KCl2 non esiste, stessa cosa per MgMnO4. Sono KCl e Mg(MnO4)2 e comunque non si forma in questa reazione
Punto 2 la Ka di cosa scusa?Non hai acidi qui, che costante di dissociazione acida vorresti avere?
In: KCl2 -> K(+) + Cl2 (-) anche se sbagliata, vorresti dire che è una reazione di equilibrio e i prodotti riformano i reagenti?Non ci siamo proprio

Comunque la prima reazione ti dice: MnO4(-) + Cl- = Mn(2+) + Cl2
Quindi prova a ricostruirti la reazione. Considera che è in ambiente acido quindi parti da H+ + MgCl2 + KMnO4
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No, la redox resta la stessa, però al posto di
2MnO4-
10Cl-
16H+
metti
2KMnO4
5MgCl2
8H2SO4

In altre parole, trasformi la redox dalla forma ionica alla forma molecolare.
Prova a scrivere i prodotti.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ecco, non sapevo proprio di dover trasformare la reazione da ionica a molecolare ... ho provato ma nOn mi è chiaro comunque 
2 KMnO4+ 5 Mg Cl2+ 8 H2SO4 =>  K2(SO4) + 2 Mn(SO4) +5 Mg (SO4) + 5Cl2(-) +8H2O ... Ora se ho sviluppato la reazione in modo corretto come devo trovare il cloro gassoso ?
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Si ottengono 5Cl2 e non 5Cl2(-).
Il resto va bene.

Quindi dai coefficienti stechioometrici della redox sai che 2 moli di KMnO4 reagiscono con 5 moli di MgCl2 per dare 5 moli di Cl2.

Tu hai a disposizione 2 moli di KMnO4 e 1 mole di MgCl2, quindi
2/c.s. KMnO4 = 2/2 = 1
1/c.s. MgCl2 = 1/5 = 0,2

Fra i due reagenti, quello limitante è l'MgCl2 che si consuma completamente per dare lo stesso numero di moli di Cl2, in quanto il rapporto molare fra MgCl2 e Cl2 è di 1:1.

Attraverso l'equazione generale dei gas calcoli poi il volume di Cl2 a 293 K e 1 atm.
Ciao
Luisa

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Ti ringrazio per le spiegazioni e la disponibilità, ora mi è ben chiaro...  :-D
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