Ba(OH)2 + HCl

[ddem]

Non riesco a giustificare una massa molare così elevata per l'idrossido di bario. E' un errore?

[LuiCap]

315,48 g/mol è la massa molare di Ba(OH)2·8H2O.
Il testo dell'esercizio non dice che l'idrossido di bario è idratato, perciò come MM io userei 171,32 g/mol.

Il pH finale risulta 1,11.

[ddem]

Ciao, Luisa. Non mi trovo allineata!! Mi sono sicuramente incartata con la stechiometria perché l'ho del tutto ignorata.. Mi sono comportata come se fosse stata una reazione del tipo HCl + NaOH.. Il valore di Ba(OH)2 dovrebbe essere giusto, sono le moli di OH ad essere 0.00292*2, non il composto.. 2 moli di HCl dovrebbero essere 0.027 quindi una 1 mole dovrebbe corrispondere a 0.0135 però non credo abbia significato indicarlo.. Questo per dire che davvero non riesco a risalire all'errore.
Ti lascio di seguito il mio tentativo 

2 HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O
0.027.....0.00292......0...................
-0.00292...-0.00292....+0.00292.....
0.0241.........../..............0.00292....

[H3O+]=-log(0.0241)
pH = 1.62

[LuiCap]

ni_HCl = ni_H+ = 0,10 mol/L · 0,270 L = 0,0270 mol
ni_Ba(OH)2 = 0,50 g / 171,32 g/mol = 0,00292 mol
ni_OH- = 2·0,0029 mol = 0,00584 mol

H+ + OH- H2O
0,0270..0,00584.../
-0,00584..-0,00584 ../
0,0212.....0......../

Rimane un eccesso di 0,021 mol di H+ in 0,270 L di soluzione.
[H+] = 0,0212 mol / 0,270 L = 0,0784 mol/L
pH = -log 0,0784 = 1,11

Scrivendo la reazione in forma molecolare è:

2 HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 H2O
0,0270...0,00292.........0............/
-2·0,00292...-0,00292...+0,00292.../
0,0212.....0................0,00292......./

Quindi il risultato è uguale al precedente.
Di errori ne hai commessi due:
- hai sbagliato la stechiometria della reazione, le moli di HCl che reagiscono sono il doppio di quelle di Ba(OH)2 che è il reagente limitante;
- hai calcolato il pH con le moli e non con la molarità.