Base debole

[diddu]

L’ammoniaca NH3 è una base debole kb= 1.8 10-5.Determinare quanti grammi di ammoniaca bisogna aggiungere a 950 cm3
 di acqua per ottenere una soluzione avente pH pari a 11. Spiegare inoltre come viene ottenuta la 
formula per il calcolo del pH di soluzioni di basi deboli.

Grazie a tutti

[Nikolamassa]

Ciao,
Ecco i passaggi di come l'ho svolto:

1) dal pH ho ricavato il pOH, dal quale per la formula inversa ho trovato la concentrazione degli ioni OH- della soluzione
2) con la formula della Kb ho ricavato la concentrazione incognita della soluzione di ammoniaca:

[NH3]=[OH-]^2 / Kb
3)Adesso che ho la concentrazione; posso moltiplicarla al volume di acqua (0,95l) in modo da avere le moli di NH3 aggiunte.
queste ultime le ho moltiplicate per il peso molecolare dell'ammoniaca e mi è venuto che i grammi da aggiungere sono 0,897

Spero di averti dato una mano

[diddu]

Ciao,
Ecco i passaggi di come l'ho svolto:

1) dal pH ho ricavato il pOH, dal quale per la formula inversa ho trovato la concentrazione degli ioni OH- della soluzione
2) con la formula della Kb ho ricavato la concentrazione incognita della soluzione di ammoniaca:

[NH3]=[OH-]^2 / Kb
3)Adesso che ho la concentrazione; posso moltiplicarla al volume di acqua (0,95l) in modo da avere le moli di NH3 aggiunte.
queste ultime le ho moltiplicate per il peso molecolare dell'ammoniaca e mi è venuto che i grammi da aggiungere sono 0,897

Spero di averti dato una mano

Ti chiedo l'ultima cosa..Potresti mettere l'immagine dei passaggi?

Grazie sei stato gentilissimo