ChimicaZero
2018-02-18 10:39
Ciao, Mi chiedevo, riguardo a una soluzione acquosa di ammoniaca: Si stabilisce un equilibrio tra l'ammoniaca non ionizzata in soluzione e gli ioni NH4+ e OH- in soluzione. Perchè non si tiene conto della concentrazione degli ioni dovuta a NH4+ in soluzione? Cioè perchè lo ione NH4+ non comporta un aumento della concentrazione degli ioni H+? O meglio, perchè si considera un aumento di concentrazione di H+ solo se lo ione è legato all'acqua? So che il prodotto ionico è una costante, per cui se aumenta la concentrazione di OH- non può aumentare anche quella di H+, però non riesco a spiegarmelo vedendo la reazione. Grazie.