Bilanciamento
Buongiorno  :-)
Cosa sbaglio in questo bilanciamento?  :-( :-( Non viene :-( :-(

Ipoiodito di sodio + idrossido di cromo (III) + idrossido di sodio ioduro di sodio + cromato di sodio + acqua 


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Sbagli nel passaggio dalla redox bilanciata in forma ionica alla redox bilanciata in forma molecolare: servono in totale 10 OH-, 6 di questi sono in due molecole di Cr(OH)3, quindi ne restano solo 4 per l'NaOH.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
mari96
Grazie mille! Quindi quando bilancio con OH-, il coefficiente stechiometrico corrisponde a tutti gli OH che devono essere presenti nella reazione?
Poi il problema dice: una volta bilanciata la reazione, determina quale volume di ioduro 2M è possibile ottenere facendo reagire 350 mL di una soluzione 4 N di ipoiodito con 180 mL di soluzione 2M di idrossido di cromo (III). 
Le allego il procedimento! E' corretto?


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Il coefficiente stechiometrico di OH- nella reazione in forma ionica è quello totale; in forma molecolare può essere suddiviso fra più composti.
La risoluzione della parte numerica è corretta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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